下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液显碱性:+H2OH2CO3+OH-B.向沸水中滴加三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.向次氯酸钠溶液中通人二氧化硫:C——青夏教育精英家教网—

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下列反应的离子方程式正确的是( )

A.碳酸氢钠溶液显碱性：+H₂OH₂CO₃+OH^-

B.向沸水中滴加三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

C.向次氯酸钠溶液中通人二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₃+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

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实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为M g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验

方法

实验过程中所发生反应的化学方程式

实验所用仪器

（用编号表示）

实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

实验可能用到的主要仪器：?

①托盘天平　②启普发生器　③硬质玻璃管　?④泥三角　⑤烧杯　⑥坩埚　?⑦酒精灯?　⑧玻璃棒　⑨漏斗　⑩干燥管?

实验可能用到的试剂：?

a.锌粒　　　　　　　　　　 b.稀硫酸?

c.氯化钠溶液 d.浓硫酸?

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不用任何试剂，只要用试管和胶头滴管，即可鉴别同种浓度（0.1 mol·L^-1）的NaCl、HCl、Na₂CO₃、AgNO₃四种溶液。简述鉴别过程。

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A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃、Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示方法，即可将它们一一确定。?

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。?

A. ，B. ，C. ，D. ，?X. 。?

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图15-30是一套检验气体性质的实验装置。?

图15-30

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的　　　　?组(用序号回答)。

	A	B	C	D
X	CO₂?SO₂	SO₂	CO₂?SO₂	Cl₂
Y	KMnO₄	NaHCO₃饱和溶液	NaHSO₃饱和溶液	NaHCO₃饱和溶液

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图15-29是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：

图15-29

所用试剂：甲　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

丙中现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某K₂CO₃样品中含有 Na₂CO₃、KNO₃和 Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将 13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl₂溶液，得到 11 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（　　）?

A.肯定有Na₂CO₃?

B.肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃?

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃?

D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂?

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某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成分是（　　）?

A.HCl和CO　　　　　　　　

B.HCl、H₂和CO?

C.CH₄和NH₃

D.HCl、CO和CO₂?

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下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是(　　)?

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某无色气体可能是H₂、CO、CO₂、NH₃、HCl、N₂中的若干种混合而成。将此气体依次通过实验装置：A→B干燥C→D，实验现象如下表所示。

	所盛试剂	实验现象
A	澄清石灰水	无白色沉淀
B	氢氧化钡溶液	有白色沉淀生成
C	氧化铜粉末（加热）	粉末由黑变红
D	无水硫酸铜粉末	无明显现象

根据以上实验现象，试推测：此混合气体中一定含有　　　；一定不含有　　　　；可能有　　　　。??

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