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已知离子化合物A由两种短周期元素组成,且A中阴、阳离子的电子层结构相同。从固体A开始,可以发生如下框图变化,已知Cu2+、Cu(OH)2均能与气体H形成的[Cu(H)42+离子在溶液中呈深蓝色。?

?

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是           ,检验气体H已收集满的方法是          。?

(2)在实验室进行操作①时,除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外,还缺少的玻璃仪器是   ,在进行操作②时,应在HCl的气氛中加热脱水,其目的是           。?

(3)F位于元素周期表第?    ?周期?    ?族,写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式?    ?。写出反应A+H2O→B+H的化学方程式         。?

(4)某学生设计如图15-38装置,将产生的气体H通入硫酸铜溶液,制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?:?

?

图15-38

①稀NaOH溶液 ②H2O2溶液 ?③浓氨水 ?④NH4Cl?溶液 ⑤生石灰 ?⑥消石灰 ⑦碳酸氢钠?

(Ⅰ)a中的试剂:固体X应是?    ?(填序号),溶液Y应是       (填序号)。

(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点:           (用简明文字叙述)。?

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现有实验药品:一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度1.84 g·cm-3)、水以及图15-37装置,图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度(0~100 mL),甲、乙管可固定在铁架上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低,利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应,产生的气体不超过50 mL)完成下列问题:?

图15-37

(1)实验前为检验装置的气密性,先将A、甲、乙三管固定,乙管中注入水,液面高于甲液面,静置片刻,          ,说明装置气密性良好。?

(2)按图示装置实验,要保证不漏出H2,应如何操作??              。(3)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意    (填写序号)。?

A.视线与凹液面最低处相平?

B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数?

C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙管液面相平?

D.读数不一定使甲、乙两管液面相平?

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下列是高中化学教材中摘录的部分表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是(    )

A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果

B.离子方程式不仅可以表示一定物质问的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应

C.除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉

D.不同的化学反应,具有不同的反应速率,这说明参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

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为了测定某溶有CO2的水样中SO2的含量,先在一定量的水样中加入一定量的碘(过量),再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,该反应为:2Na2S2O3+I2*2NaI+Na2S4O6?

(1)碘和水中SO2反应的化学方程式为        。?

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时,应选用    作指示剂,当溶液      (填现象)便达到滴定的终点。??

(3)若在20 mL水样中加入碘W g,用去V mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液,则水样中的SO2的浓度为     ?mol·L-1。??

为了测定某SO2气体试样中CO2的含量,需将CO2变成沉淀,然后测其质量,通过计算求出CO2的含量,从图中选择必要的装置(导管和胶管略),设计实验将CO2转变成沉淀。??

?

图15-35

(4)其所选装置的连接顺序是(从上到下,从左到右的顺序)                。?

(5)将气体两次通过高锰酸钾酸性溶液的目的是                  

(6)是否需要选择装置B,为什么?         。?

(7)为了得到沉淀的质量还需要进行的操作有                    ;还需要的仪器有?                  。???

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为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验:称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据,得出结果。?

(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中________ (填“甲”或“乙”)同学选择的试剂A不合理,其理由是          。?

(2)以下都是正确选择试剂A时进行的实验:?

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒,其中还缺少的必备仪器是               。?

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测出的氯化铵的质量分数    (填“偏高”“偏低”或“不变”)。?

③检验加入的试剂A是否过量的方法是    。?

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有一瓶NaNO3溶液,混入少量的Ca(H2PO4)2和NaBr,请设计一个实验方案除去NaNO3溶液中混入的杂质,供选用的试剂:①稀盐酸 ②稀硝酸 ③稀硫酸 ④NaOH溶液? ⑤KOH溶液 ⑥Na2CO3溶液 ⑦AgNO3溶液 ⑧K2CO3溶液?

要求:选用试剂不超过四种,同种试剂不得重复使用。?

(1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式。?

?

(2)在加入某试剂除去NaNO3溶液中的Br-时,如何检验Br-已经沉淀完全?????

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现有两瓶硫酸溶液,其中一瓶的物质的量浓度为1 mol·L-1,另一瓶为0.01 mol·L-1,用以下试剂:①紫色石蕊试液?

②甲基橙试液 ③蒸馏水 ④pH试纸 ⑤BaCl2溶液?⑥0.1 mol·?L-1 Na2S2O3溶液,试用两种简便方法将这两种不同浓度的硫酸溶液区分开:            。?

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完成下列问题:?

(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀反应已进行完全???

                       。?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法:             。?

(3)已知NaH2PO4溶液电离显酸性,Na2HPO4溶液水解显碱性,Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某学生向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液,结果生成黄色沉淀。试设计一个实验证明黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4?????

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某化学研究小组为探究某化学问题,设计了如下的探究实验:?

在A、B、C、D、E等5只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝以及被清水完全浸没的细铁丝,然后装配成如图15-34所示的5套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管水面上升的高度,单位:cm):

图15-34

 

时间/h

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A瓶(盛干燥铁丝)

0

0

0

0

0

0

0

B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)

0

0.4

1.2

3.4

5.6

7.6

9.8

C瓶(盛沾了清水的铁丝)

0

0

0

0.3

0.8

2.0

3.5

D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)

0

0

0

0

0

0

0

E瓶(盛完全浸没在清水中的铁丝)

0

0

0

0

0

0

0

(1)如果请你为该探究活动拟标题,你的建议是(写课题名称)              。?

(2)实验前,如何检验该实验装置的气密性?                   

(3)通过实验得到的数据,可以得到的结论是                   

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现有某黄铜(铜锌合金)的颗粒状样品约100 mg,李洋同学将样品分为两等份,首先用图15-32所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。?

?

图15-32

完成下列问题:?

(1)加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应,应如何操作:              ;反应前后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同,反应充分进行后,如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?             

(2)为了保证实验结果的准确,请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中(用文字说明,不必填满):?

 

 

 

 

 

 

 (3)李洋同学还想改用图15-33所示装置测定样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。

图15-33

①该实验过程中,必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥,如何确定所得固体是干燥的??    ?                           。?

老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面,对该实验方案的可行性进行评价,请你参与讨论,并发表你的看法                            。?

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同步练习册答案