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A.pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,K+、、C1-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,M2+、、Fe3+、
D.在Na2SO3溶液中,Na+、H+、、
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A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(g)
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A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤
B.SO2中混有少量SO3:通过足量浓H2SO4,收集气体
C.Cl2中混有少量HCl:通过碱石灰收集气体
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2,过滤
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A.分子式:C7H10O5
B.莽草酸是芳香族化合物
C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色
D.1 mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气
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A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化铵受热气化和己烷受热气化
C.氯化钠和铁的熔化 D.碘和干冰的升华
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A.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒
B.镀锡的铁皮,破损后铁皮反而易被腐蚀
C.开发生产无汞电池,可大幅度降低电池对土壤、水源的污染
D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故。
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A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.铝热法冶炼金属钒
C.用油脂制肥皂 D.电解饱和食盐水制烧碱
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实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)。?
药品:3.0 mol·L-1盐酸,1.5 mol·L-1硫酸,3.0 mol·L-1硫酸、相同大小的铝片(纯度>99.5%)。
实验过程:往3支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20 min时的铝与酸反应的情况,结果如下:
反应进程/min | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0 mol·L-1盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5 mol·L-1硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) | ||||
3.0 mol·L-1硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) |
通过上述实验可知,无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸,均无明显的现象。而3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。?
问题1:为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题的答案作出哪些假设或猜想(列出两种即可)??
假设一: ,?
假设二: 。?
问题2:为了验证上述假设,你设计的实验方案是 。
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图15-39
已知:2CH+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?
(1)若只测定SO2气体,必须选用的装置是: (填装置序号,下同);若只测定混合气体中的CO2,必须选用的装置有 。?
(2)若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数? (填“能”或“不能”)。?
(3)若混合气体总质量为M g,分别依次通过③④①②⑤,实验②装置减少M1 g,⑤装置增重M2 g,则原混合气体中CH4的质量分数w (CH4) 。?
(4)若将混合气体中甲烷换成乙烯,其他不变(已知:3CH2CH2+2KMnO4(稀)+4H2O3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓),设每次原混合气体取样均为M g,只选用装置中的③④⑤,能否测定混合气体中SO2的质量分数? (填“能”或“不能”)。如果能,请简要写出你的设计方案和结果:? ? 。??
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