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请回答下列问题:
(1)A、B、D的化学式是A___________,B___________,D___________;
(2)C的电子式是___________;
(3)E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:_______________________________________________________。
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(1)写出B、C、D、E元素的元素符号:
B___________;C___________;D___________;E___________。
(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐,这两种酸式盐的化学式为
______________________、______________________;这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。
(3)A元素的单质可和B、C、D、E四种元素的单质直接化合,依次生成甲、乙、丙、丁四种化合物。已知丙和乙反应可生成A单质,试写出丙和甲、丙和丁反应的化学方程式:
丙+甲_________________________________________________________________。
丙+丁_________________________________________________________________。
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(2)已知25℃时0.1 mol·L-1,醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸,则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。
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3Zn+2K2FeO4+8H2O====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+100H-
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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A.在酸性溶液中:Na+、K+、、
B.25℃,pH=0的溶液中:Al3+、、、Fe2+
C.在含大量Mg2+的溶液中:、Na+、Cl-、
D.在强碱性溶液中:Na+、K+、、
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A.26.5% B.
C.30% D.
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A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
B.漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3+2HClO
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+Ca2++OH-====CaCO3+H2O
D.氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al3++4OH-====+2H2O
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A.常温常压下,11.2L辛烷中含有的碳原子数为4NA
B.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C.常温下,1 L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为0.2NA
D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA
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A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.在Z导管出来的气体中无:二氧化碳
C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
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A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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