请回答下列问题：

(1)A、B、D的化学式是A___________，B___________，D___________；

(2)C的电子式是___________；

(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：_______________________________________________________。

(1)写出B、C、D、E元素的元素符号：

B___________；C___________；D___________；E___________。

(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为

______________________、______________________；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

(3)A元素的单质可和B、C、D、E四种元素的单质直接化合，依次生成甲、乙、丙、丁四种化合物。已知丙和乙反应可生成A单质，试写出丙和甲、丙和丁反应的化学方程式：

丙+甲_________________________________________________________________。

丙+丁_________________________________________________________________。

(2)已知25℃时0.1 mol·L^-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH⁺+Ae^-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O====3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

列叙述不正确的是(    )

A.放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B.放电时正极反应为：+6e^-+8H₂O====2Fe(OH)₃+100H^-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

A.在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、、、Fe²⁺

C.在含大量Mg²⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、

D.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、、

A.26.5％                                   B.

C.30％                                      D.

A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

B.漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃+2HClO

C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃+H₂O

D.氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

A.常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4N_A

B.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C.常温下，1 L0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

D.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀                 B.在Z导管出来的气体中无：二氧化碳

C.在Z导管口有红棕色气体出现               D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动