A.Mg-2e^-====Mg²⁺                                B.Al+4OH^--3e^-====+2H₂O

C.4OH^--4e^-====2H₂O+O₂                  D.2H₂O+2e^-====2OH^-+H₂

A.常温常压下，N_A个氧分子的体积小于22.4L

B.1 mol OH^-所含的质子数为10N_A

C.1 mol NaHSO₄晶体中所含的离子总数为3N_A

D.用含0.01 mol FeCl₃的饱和溶液制成的Fe(OH)₃胶体中，所含胶粒数小于0.01N_A

A.每次衰变都放出一个氘原子

B.最终得到的核素符号是

C.U_ub和Fm都是主族元素

D.上述U_ub、Fm的原子核中，中子数与质子数之差相同

A.盐析                                     B.变性

C.水解                                     D.颜色反应

求：(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

(2)原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

(3)混酸中硫酸的质量分数。

(1)当l mol CH₂OH(CHOH)₃CHO用HIO₄处理时，将消耗HIO₄____________mol。

(2)已知：A+3HIO₄2HCOOH+2HCHO，则A的结构简式为_________。

(3)若B+HIO₄HOOC(CH₂)₄CHO，则B的结构简式为_________。

(1)苹果酸分子所含官能团的名称是_________、_________。

(2)苹果酸不可能发生的反应有__________________(选填序号)。

①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④氧化反应  ⑤消去反应  ⑥取代反应

(3)物质A(C₄H₅O₄B_r)在一定条件下可发生水解反应.得到苹果酸和溴化氢。由

A制取苹果酸的化学方程式是__________________。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。

(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。

(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH₄CI，简要写出操作过程和现象____________________。

A.用98％的浓硫酸配制100 g 10％的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F.用酸式滴定管量取20.00mL0.100 0 mol/L的KMnO₄溶液

G.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCI固体

H.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

I.用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

J.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到

沉淀刚好溶解为止