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A.Fe(OH)2,Al(OH)3 B.Fe(OH)3,Al(OH)3
C.FeO,Al2O3 D.Fe2O3
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H2(g)+I2(g)2HI(g),△H<0。当达到平衡后,改变反应的某一条件(不再充原料气及其他气体)造成容器内压强增大,下列说法正确的是( )
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量增大
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.平衡向右移动,HI浓度增大
D.改变条件,速率图像如图
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温度 | 10℃ | 40℃ | 55℃ | 70℃ |
溶解度 | 20g | 65g | 100g | 140g |
下列对该样品的推断中,一定不正确的是( )
A.样品为纯净物
B.样品中混有不溶于水的杂质
C.样品的总质量约为308 g
D.当温度在55℃左右,KNO3全部溶解
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A.H2SO4 B.(NH4)2SO4
C.NH3·H2O D.NH4HSO4
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A.明矾水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+====CaCO3+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O====++2H2O
D.用石墨电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
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A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2e(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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A.溶液中c(OH-)与c(H+)均减小 B.氨水电离平衡向左移动
C.溶液pH减小 D.c(NH3·H2O)/c()增大
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时中和热为57.3 kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5 518.kJ·mol-1
②C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5 518kJ·mol-1
③H++OH-====H2O;△H=-57.3 kJ·mol-1
④NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(1);△H=+57.3kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②
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2NH4ClO4N2+4H2O+2O2+Cl2;△H<0。
下列对该反应的叙述,不正确的是( )
A.NH4ClO4的水溶液呈酸性
B.该反应是氧化还原反应,其中还原产物只有Cl2
C.该反应中每生成1 mol N2,电子转移总数就为6 mol
D.该反应是放热反应,主要是化学能转变成热能和动能
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