①将5％Na₂CO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2—3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50℃—80℃之间至铁屑耗尽。

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2—3次，再用滤纸将晶体吸干。

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请回答下列问题：

(1)实验①的目的是______________，其中加热的原因和作用是_______________________

________________________________________________________________。

(2)实验②明显不合理，理由是__________________________________________________。

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：______________，______________。

①取一支试管(I)，滴入10—15滴溴乙烷

②再加入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置

③待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，移入另一盛有10 mL稀HNO₃溶液的试管(Ⅱ)中

④然后在试管(Ⅱ)中加入2—3滴2％的AgNO₃溶液，观察反应现象

试回答下列问题：

(1)写出②中发生反应的化学方程式

_________________________________________________

(2)写出④中反应的离子方程式及观察到的现象

_________________________________________________

(3)有同学认为第③操作可省略。你认为该同学说法_______(“正确”“不正 确”)，请简要说明理由___________________________________________________________________。

(1)D的相对分子质量为______________________。

(2)写出反应①的化学方程式_________________________________。

(3)写出反应③的化学方程式_________________________________。

(4)三步反应中属于取代反应的有___________(填反应序号)。

(5)D有多种同分异构体，其中含有和基团的同分异构体有_________(不含D)。

a.5种                   b.6种                     c.7种                     d.8种

(1)写出A元素的名称______________________。

(2)写出D元素在周期表中的位置___________。(注明周期、族)

(3)画出C元素原子结构示意图___________。

(4)写出三种由上述(2种或3种)元素组成化合物的分子式，且能呈现这些元素在化合物中的最高价态___________、___________、___________。

试设计一个原电池实现该反应。

(1)该原电池的电极反应式为：正极______________________，负极______________________。

(2)该原电池正极材料为______________________，负极材料为______________________电解质溶液是______________________。

(3)画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。

(1)该反应中的还原剂是______________________。

(2)该反应的还原产物是______________________。

(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

__________________________________________________________________

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________________。

A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为  c=

B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为 

C.25℃硫酸铜的溶解度为  S=

D.该饱和硫酸铜溶液的密度为 

下列除杂顺序正确的是(    )

A.①②③④⑤⑥          B.②③④①⑤⑥          C.③①②④⑤⑥         D.①③④②⑤⑥

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-====2H₂O+O₂

C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-====2H₂

A.盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应

B.盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应

C.配制Na₂S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH

D.常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液pH＞7。其原因是生成的醋酸钠发生了水解