据上述信息，请回答下列问题：

(1)G的分子式为__________________。

(2)写出下列物质的结构简式。

C：__________________；B：__________________；E：__________________。

(3)指出反应类型。

反应①为__________________，反应②为__________________。

(4)写出G转化为H的化学方程式(有机物写结构简式)_________________________________。

(5)分子式与G相同，且含有一个甲基，同时还具有强烈杀菌、消毒作用的同分异构体是_________(填序号)。

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________________。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___________________。

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象)

鉴别甲的方法：____________________________________________；

鉴别乙的方法：____________________________________________；

鉴别丙的方法：____________________________________________。

(4)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

试回答下列问题：

(1)A的分子式_________，固体乙的化学式可能是_________。

(2)上述转化中，①CE，②DF，③EF，④IF，⑤AB其中属于置换反应的是(填序号)_________。

(3)写出W和水反应的化学方程式___________________________。

I和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

(1)上述元素中，属于非金属的有：_________种。形成化合物种类最多的两种元素是__________________。

(2)写出由①和④、⑤元素所构成的且电子数为10的粒子符号(最常见的三种)_________；其碱性强弱顺序为：_________，并举两例来证明这些粒子碱性的强弱：__________________、___________________________。(可参考酸性强弱的比较：HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH)

(3)除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。

(1)实验前如何一次性检查BDEAC连接装置的气密性：___________________________。

(2)甲同学利用BDEF装置进行的实验，开关操作为打开_________，则B试管中通入的X是_________，发生反应时D管中的化学方程式为__________________。乙同学实验时选择与甲同学不同的试剂，然后打开K₂、K₃，则C管装入的液体是_________。为使实验成功A中除加入一种浓氨水外还需加入一种常见的氧化物(固体)为_________。其化学方程式为______

________________。

(3)甲、乙两同学的实验，在证明氨气具有还原性的现象时在E处有时会可观察到白烟，原因是__________________________________________________________________。

(4)丙同学总结甲、乙同学的实验特点，设计出更简单的实验来证明氨的还原性。如下图所示。

请简单说明操作原理。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；

③向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

④配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比(2)在下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，清回答下列问题：

Ⅰ.实验过程中，观察到的主要现象是：

①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；

②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成绿色；

③________________________________________________。

④________________________________________________。

Ⅱ.用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______________。

Ⅲ.若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是______________。

溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂====6LiCl+

Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是(    )

A.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

B.电池的正极为：Li-e^-====Li⁺

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)仅被还原为Li₂SO₃

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

A.a＜7时，溶液中各离子浓度可能存在的关系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.a＞7时，溶液中各离子浓度可能存在的关系：c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

C.溶液中各离子浓度满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH不一定为7

D.a=7时，则有：c(H⁺)=c(Na⁺)，c(OH^-)=c(CH₃COO^-)

A.离子浓度                     B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量                            D.溶液中阳离子数目

A.加入足量溴水                            B.加入足量的Pb(NO₃)₂溶液

C.加入足量的SnCl₄溶液                D.加入足量的浓氯水