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某溶液滴入酞显红色,加入铝粉产生氢气,则在此溶液中能大量共存的离子组是(    )

A.Mg2+、K+                  B.、Na+、Br-

C.、Cl-、Na+                   D.K+、I-、Fe3+、Cl-

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向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液,不能看到先浑浊后澄清现象的是(    )

A.苯酚钠溶液、稀硫酸                         B.AlCl3溶液、NaOH溶液

C.Fe(OH)3溶胶、稀硫酸                     D.NaAlO2溶液、稀盐酸

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下列各组物质相互反应时,能产生可燃性气体的是(    )

①炭块投入热的浓硝酸中  ②铁丝投入稀硫酸中  ③过氧化钠投入水中  ④电石投入食盐水中。

A.①③              B.②③④              C.①④              D.②④

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下列叙述正确的是(    )

A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

B.第三周期金属元素阳离子的氧化性随原子序数增大而增强

C.第三周期非金属元素阴离子的还原性随原子序数增大而增强

D.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.12 g金刚石中所含共价键数目为4NA

C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D.46g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数目为3NA

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历史表明:没有新材料的出现,就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料属于信息材料的是(    )

A.铜线                B.化纤              C.橡胶            D.光导纤维

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将镁粉和铝粉混合均匀后,取不同质量的混合物分别加入到100 mL某浓度的稀硫酸中,产生气体的体积(已折算为标态)与加入混合物的质量关系如下表:

实验序号

稀硫酸体积(mL)

100

100

100

混合物质量(g)

2.22

11.1

33.3

产生气体体积(L)

2.24

11.2

11.2

(1)实验中,硫酸过量的实验为________。(填序号)

(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。

(3)固体粉末中Mg和Al的物质的量之比为________。

(4)当稀硫酸体积为350mL时,加入33.3 g该固体粉末,充分反应后产生的气体体积(折算成标准状况)为_______________L。

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由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:(水及其他无机产物均已省略)

试通过分析回答下列问题。

(1)写出C的结构简式________。

(2)物质X与A,互为同分异构体,则X可能的结构简式为________________。

(3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型:(填取代、加成、消去、聚合、氧化、还原)

①CH2=CH2A________反应;②BC________反应。

(4)D物质中官能团为________________。

(5)写出A水解生成B的化学方程式:(注明反应条件)

________________________________________________。

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在下图转化关系中,E为黑色物质,B为空气的主要成分之一,C是红色金属,Ⅲ是C与D的稀溶液进行的反应,试通过分析回答下列问题。

(1)D是________。(填化学式)

(2)组成B物质的元素与氢元素形成的物质中,具有18个电子的分子的电子式为________。

(3)写出反应Ⅲ的化学方程式:________________。

(4)A晶体属于________晶体。(填分子、离子、原子、金属)

(5)在上图转化关系中,有两种方法可以制取A,其中由反应Ⅲ制取A记为方法①,由反应Ⅱ及E+D反应制取A记为方法②。你认为其中________(填①或②)法更好,理由是:_______________________________________________。

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某温度时0.1 mol/L Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=>2,其原因是(用离子方程式表示)________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后.c(Na+)/c()=,其原因是(用离子方程式表示)________________,此时c()=________________。

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同步练习册答案