(1)有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为________________。

(2)有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为________。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为________________。

(3)所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为________(填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的化学方程式为________________________________。

(4)除A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、C。已知它们的离子的电子层结构

相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是________(填离子符号)。

(1)现若将环境温度升高，则：

①反应A+B2C的正反应速率(v₁)与逆反应速率(v₂)之间的关系为：v₁________v₂(填“＞”“＜”或“=”)

②隔板向________(填“左”或“右”)移动。

(2)若XO/OY=y：

①y=1.2时，D的转化率为_____________________________

②y的取值范围是多少?答：____________________________

(1)B分子所含的官能团的名称是________________、________________。

(2)已知B是无支链的直链分子，下列关于B分子空间结构的说法正确的是_______。

①所有原子可能在同一平面    ②所有的碳原子在同一直线上

③所有碳原子在同一平面上    ④所有的原子在同一直线上

(3)A在酸性条件下水解的化学方程式________________。

H₂SO₄H⁺+

H⁺+

    由于该试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，决定开展研究。

    甲认为可以用一种精密的仪器测量该溶液的c(H⁺)，若c(H⁺)=36.8 mol/L，则该溶液的质量分数为0.98；

    乙认为，即使有“精密的仪器”，甲方案也不可行，建议用“重量分析法”来测定。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称沉淀的质量。

    丙则建议用“中和滴定”进行测量。设想如下：A.准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B.往稀释后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D.记录消耗的NaOH溶液的体积。回答下列问题：

(1)乙推断“甲同学的方案不可行”的理由是________________________________________。

(2)乙方案的关键操作有两点：①确保硫酸根离子完全反应；②洗涤沉淀，确保沉淀不会夹杂杂质。在实验中如何认定硫酸根离子完全反应?答：___________________________________；如何在过滤器中洗涤沉淀?答：____________________________________________________。

(3)如何稀释浓硫酸溶液? _________________________________________________________。

(4)丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，终点时得到的NaOH的体积依次为35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。试通过计算说明该硫酸是否合格。

(1)采用如图所示的实验装置制取H₂。如何检验该装置的气密性?

答：______________________________________________________________。

(2)实验时，在氢气燃烧的火焰上方罩上一块冰块，在火焰下方放一个装有浓度很稀的高锰酸钾溶液(如图所示)。当液滴滴入烧杯一段时间，烧杯中溶液的浅红色褪去。该现象为推，测H₂O₂生成提供有利证据。请配平下列反应并标明电子转移情况：

_____H₂O₂+______+_______H⁺====_______Mn²⁺______H₂O+______O₂

(3)该同学后来将高锰酸钾溶液改成含有少量KSCN的FeCl₂溶液(含HCl)进行实验，观察到溶液变红的现象。请写出所发生反应的化学方程式。

答：_________________________________________________。

稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++H⁺CO₂+Mn²⁺+□。关于此反应的叙述正确的是(     )

A.该反应的氧化剂是                      B.该反应右边方框内的产物是OH^-

C.该反应电子转移总数是5e^-                       D.配平该反应后，H⁺的系数是16

下列叙述正确的是(    )

A.原子半径：A＜B＜C

B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C.B的硫酸盐溶液pH＜7

D.5.6g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

500秒后达到平衡，生成2molC，而D浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是(    )

A.反应前20分钟，C的平均生成速率为4×10^-3mol/L.s。

B.平衡时A、B的物质的量浓度相等

C.达到平衡后，压缩容器，平衡向正反应方向移动

D.平衡时，B物质的转化率为20％

A.该晶体的化学式为CO₂

B.该晶体是分子晶体

C.该晶体具有较高的熔沸点

D.C、O原子最外层都满足8电子稳定结构

A.Fe³⁺+e^-====Fe²⁺                           B.2H⁺+2e^-====H₂

C.Fe²⁺+2e^-====Fe                            D.Cu²⁺+2e^-====Cu