①金属钠  ②氧化铜  ③电石  ④过氧化钠  ⑤白磷  ⑥氯化钠

A.①②③④             B.⑤⑥              C.①③⑤             D.②③④⑤⑥

A.CuO+CO                              B.Fe₂O₃+Al

C.Fe+S                                    D.H₂SO₄(浓)+C

A.向江水中撒入大量烧碱                    B.向江水中撒入大量活性炭

C.向江水中倒入大量苯进行萃取           D.向江水中撒入大量漂白粉进行氧化

(1)称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是______________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_______(填写物质的化学式)，滤渣中含有_______(填写物质的化学式)。

(3)滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_____________________。

(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为__________________。

(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_______(用a、b表示)。

A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时1 molA和1 molB，达到平衡后，生成a mol C，此时A的物质的量为_______mol。

(2)若开始时3 molA和3 molB，达到平衡后，生成C的物质的量为_______mol。

(3)若开始时x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A为y mol，C为3a mol，则x=_______，y=_______。平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)。

甲.大于2mol                乙.等于2mol

丙.小于2 mol                丁.可能大于、等于或小于2mol

作出此选择的理由是___________________________________。

(1)化合物A含有的官能团是_____________________；_____________________。

(2)B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的NaOH醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别为______________。

(3)D的结构简式是__________________________________________。

(4)1 mol A与2 mol H₂反应生成1 mol G，其反应方程式是_____________________。

(5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________。

关实验步骤和实验现象，其中向A中加入少量的B时得到D。

(1)写出A、C的化学式A_______，C_______；用离子方程式表示B溶液呈碱性的原因 ____________________________。

(2)A、B反应生成D的离子方程式______________________________。

(3)SO₂通入F溶液中反应的离子方程式__________________________。

(4)E→G的化学方程式________________________________________。

(1)A的电子式______________。

(2)上述②中化合物的热稳定性_______强于_______(填化学式)。

(3)C和D反应生成的化合物在一定条件下形成晶体，其类型为______________。

回答下列问题：

(1)在受热的试管A中Na₂O₂发生反应的化学方程式：

①_____________________，②_____________________。

(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：______________________________。

(3)B中出现的现象为：__________________________________________________。

(4)烧杯C中发生的现象为：______________________________________________。

(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应的化学方程式________________________。