A.K⁺、Na⁺、Al³⁺、Br^-                               B.K⁺、、、Cl^-

C.Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-                       D.Na⁺、K⁺、、

A.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒人盛有水的量筒中并搅拌

C.用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

D.用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘

A.Tl⁺的最外层有1个电子                         B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

C.Tl³⁺氧化性比Ag⁺弱                            D.Tl⁺的还原性比Ag强

A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷是一种卤代烃

C.相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D.全氟丙烷与C₃H₆F₂互为同系物

A.H_m+2bXO_b                               B.H_m-2bXO_b

C.H_2b+mXO_b                               D.H_2b-mXO_b

A.含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D.若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

A.符合条件的元素只有一种                  B.符合条件的元素有两种

C.符合条件的元素有三种                     D.符合条件的元素有六种

A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质

B.蛋白质的变性是可逆过程

C.分离蛋白质和氯化钠的混合液可采用过滤的方法

D.用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可看到一条明亮的光路

(1)混合物中酸式碳酸盐物质的量为_________mol。

(2)加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为_________mol。

(3)通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式。

(1)测定实验的步骤为_________。(填序号)

①称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁g；②称量n g纯碱样品，将其放入锥形瓶内；③按装置图组装仪器，并检查气密性；④再次称量干燥管D的总质是为m₂g；⑤从分液漏斗注入一定量的稀硫酸，直到B中不再产生气体为止。再缓缓鼓入空气一段时间。

(2)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_________。

(3)装置E的作用是___________________________，步骤⑤中“缓鼓人空气一段时间”的原因是_____________________________________________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________________________。

(6)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法

____________________________________________________________________