A.原溶液中溶质的质量分数为20％

B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g

C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L

D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大

 

8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述正确的是(    )

A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极

B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

A.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的

B.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的10倍

C.甲、乙两溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

D.甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

A.由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B.小苏打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D.纯碱溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

则下列说法正确的是(    )

A.上述反应为取代反应

B.维生素C的分子式为C₆H₇O₆

C.滴定时剧烈振荡锥形瓶

D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

A.原子序数：C＞B＞D＞A

B.单质熔点：D＞B，A＞C

C.原子半径：D＞B＞C＞A

D.简单离子半径：C＞A＞D＞B

A.44n                    B.18n                   C.14n                D.0

A.28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6 N_A对共用电子对

B.1 mol H₂O₂完全分解时转移电子2N_A个

C.常温常压下，3.5 g 35Cl₂所含中子数为0.1N_A

D.常温常压下，22.4 LO₃气体中含有3N_A个原子

A.钾石墨是一类共价化合物

B.钾石墨导电性比石墨强

C.钾石墨很稳定遇水不产生氢气

D.题中所述的五种钾石墨属于同素异形体

A.MgSO₄           B.KAl(SO₄)₂              C.Al₂(SO₄)₃          D.NaAlO₂