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| 待测液 | 消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积 |
① | 20mL NaOH溶液 | V1mL |
② | 20mL NaOH溶液+10mL水 | V2mL |
③ | 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 | V3mL |
该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )
A.c=0.10×(Vl+V2+V3)/(3×20) B.c=0.10×(V1+V2)/(2×20)
C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20) D.c=0.10Vl/20
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A.1/6 B.2/3 C.1/4 D. 1/3
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A.1.8 g铵根离子所含的电子数为1.1NA
B.1 mol白磷分子中所含共价键数为4NA
C.在标准状况下22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA
D.在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液pH为14,又知电解后溶液总体积为1 L,则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
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A.反应混合物的浓度 B.反应混合物的压强
C.反应物的转化率 D.正、逆反应速率
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A.a/b=1/4 B.a/b=3/8
C.1/4≤a/b≤3/8 D.a/b的值无法确定
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A.明矾溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3+
B.碳酸钡中加入稀硝酸:BaCO3+2H+====Ba2++CO2+H2O
C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:+4H+====Al3++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+OH-====
+H2O
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A.H B.O C.Fe D.C
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(1)A的结构简式是____________________________________________________________。
(2)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式_______________________
__________________________________________________________________。
(3)A与甲醇在浓硫酸的作用下可反应生成B,反应的方程式是__________________________
__________________________________________________________________。
(4)B在催化剂作用下可发生聚合反应,其方程式为_______________________________
__________________________________________________________________。
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根据所给信息,填写下列空白:
(1)写出G的电子式________________。
(2)已知A还能与另一种非金属单质发生置换反应,反应中A作还原剂,其反应方程式为__________________________________________________________________。
(3)已知E还能与另一种金属单质在高温下发生置换反应,其方程式为_________________
__________________________________________________________________。
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