A.pH=0的溶液中：Fe²⁺、、、Al³⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、、

C.由水电离的c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、

D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、、

A.C₆H₅CH₂CH=M                             B.CH₂=CH₂

C.C₆H₅CH=CHC₆H₅                         D.C₆H₅CH₂CH=CHCH₂C₆H₅

A.硫酸工业                                  B.氯碱工业

C.硝酸工业                                  D.合成氨工业

A.的中子数比质子数多51                 B.与互为同位素

C.U元素位于周期表第7周期                      D.U元素的相对原子质量是235

A.用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

B.提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C.赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象

D.松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.3％，B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是__________________________________________________。

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤，⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?__________(填“能”或“不能”)其理由是：___________________________________________________________________。

(2)步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：__________________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。

(4)实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：________________________________。

(列出算式，不需要化简)

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化制取E。

请回答：

(1)B的电子式为__________，A的结构式为__________，A分子的空间构型是__________。

(2)写出②中涉及反应的化学方程式______________________________________________。

(3)由B反应生成1 molA放出热量为46.2kJ，写出该反应的化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式__________，C的电子式__________________________________。

(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。

(3)反应②进行的条件是_________________________、_________________________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________________________。