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A.pH=0的溶液中:Fe2+、、
、Al3+
B.含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、、
C.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:Na+、S2-、、
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A.C6H5CH2CH=M B.CH2=CH2
C.C6H5CH=CHC6H5 D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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A.的中子数比质子数多51 B.
与
互为同位素
C.U元素位于周期表第7周期 D.U元素的相对原子质量是235
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A.用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料
B.提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率
C.赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象
D.松花江污染事件中,使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应
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(2)化合物B含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.3%,B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是__________________________________________________。
(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
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①称量a g样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤,⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?__________(填“能”或“不能”)其理由是:___________________________________________________________________。
(2)步骤③中加盐酸,使溶液呈强酸性的目的是:__________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是:__________________________________________________。
(4)实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:________________________________。
(列出算式,不需要化简)
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①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化制取E。
请回答:
(1)B的电子式为__________,A的结构式为__________,A分子的空间构型是__________。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式______________________________________________。
(3)由B反应生成1 molA放出热量为46.2kJ,写出该反应的化学方程式,并注明反应条件____________________________________________________________________。
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式______________________________________________________。
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请按要求回答:
(1)写出B的化学式__________,C的电子式__________________________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是_________________________、_________________________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________________________。
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