A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A元素与C元素的原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。

请完成下列问题：

（1）由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐，在加热条件下发生的反应为____________。

（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________；E晶体的空间构型为____________。

（3）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ,试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）在一定的温度下，向一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol单质A和8 mol C单质，3 min时达到平衡，测得E的浓度为1 mol·L^-1，该时间内C的化学反应速率为____________。

（5）化合物CD与D₂单质发生的反应为：2CD（g）+D₂(g) 2CD₂(g),现在一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D₂(g)，在一定条件下达成平衡，测得CD的转化率为80%（容器内温度不变），此时，容器内的压强与起始压强之比小于_____________（填比值）。

为了模拟工业生产硫酸的流程，某小组同学设计了如下装置（甲左侧的装置略）：

（1）写出黄铁矿与氧气反应的化学方程式_________________________________________。

（2）在工业生产中，与装置甲作用相同的设备名称是____________，与装置乙作用相同的设备名称是____________。

（3）反应中通入的V（SO₂）∶V(O₂)=1∶2，其目的是___________________________。

（4）实验时先关闭K₁、打开K₂，过一会儿再打开K₁、关闭K₂，在装置乙和丙中产生白雾的是____________。

（5）已知液体X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用是________________________。

（6）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出____________________________________，改进的方法是____________________________________。

某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如图所示，其中1 mol C与足量的新制Cu(OH)₂溶液反应可生成1 mol D和1 mol Cu₂O，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知（1）

（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C=C—）不稳定。

请完成下列问题：

（1）化合物A含有的官能团是___________。B₁的相对分子质量是___________。

（2）①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________。

（3）写出A、F的结构简式：A. __________________；F. _____________________。

（4）写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的H₂O没有表示出来）。

试完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式（或名称）：

A___________,E___________,X___________,Y___________。

（2）写出步骤①、②反应的离子方程式：

①_________________________________________________

②_________________________________________________

 

强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为

H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃                            B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁                          D.Q₂=Q₃＞Q₁

0.31 g P和一定量的Cl₂反应，把生成的PClx全部溶于水，得500 mL溶液，其中氯元素全部转化为Cl^-。取10 mL溶液用0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，在滴定过程中不断测定生成沉淀的质量，得到如下数据：

加入AgNO3溶液/Ml	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	7.00
沉淀质量/mg	29.0	57.4	86.0	115.0	143.5	143.5	143.5

则x的值是

A.5                  B.4                     C.3                  D.无法确定

向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.28 gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是

举办“人文奥运”的一个重要体现是，禁止运动员服用兴奋剂，有一种兴奋剂的结构简式为，有关该物质说法正确的是

A.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入KMnO₄酸性溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

C.该分子中所有碳原子可能共平面

D.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时,最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是

A.“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源

B.氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取

C.“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应

D.氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________；

(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是___________mL；

(3)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。