A．该化合物的化学式为O₂F₃                  B．其电子式可表示为F∶O∶O∶O∶F

C．甲具有很强的氧化性                         D．甲中氧元素的化合价为-2价

①将城市居民燃煤改为使用气体燃料  ②若将原来燃烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化气进入量  ③研制燃烧电池  ④在农村大量发展沼气

A．①②                B．①③                 C．①②③              D．①②③④

上面合成线路中最后一种物质M₅的右半部分的上下两个-NH₂。

请完成下列问题：

（1）合成M₅的单体的结构简式F__________，G__________。

（2）反应类型：A→B__________，B→C__________。

（3）A的同时可能生成的同分异构体__________。

（4）写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：________________；D→E：__________________。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃__________mol。

（6）怎样理解M₅纤维分子间有氢键?

（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是____________（填化学式），B与浓H₂SO₄溶液反应的化学方程式为____________________________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________________________。

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______________________；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________________。

（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______________（填名称），C是______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是____________________________。

完成下列问题：

（1）写出X的电子式：__________________。

（2）写出B+H₂O反应的化学方程式:

____________________________________________________________。

（3）写出X和盐酸反应的化学方程式

_____________________________________________________________。

（4）写出工业生产上由F生成G反应设备名称、____________反应条件__________________。

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。

（1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L^-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L^-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。

以下说法不正确的是

A.阿昔洛韦的分子式为：C₈H₁₀N₅O₃           B.该物质一定条件下可发生消去反应

C.该物质一定条件下可发生取代反应              D.五个氮原子不在同一平面内

A.大量排放含氮、磷的化合物可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象

B.为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量

C.甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害

D.废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造成污染

A.1.4 mol              B.1.6 mol               C.1.8 mol              D.2.0 mol

A.Na₂CO₃浓度减小                             B.Na₂CO₃浓度增大

C.Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出        D.Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出