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(1)称取乳酸0.90 g,升温使其汽化,测其密度是氢气的45倍。
(2)将其燃烧并使产物通过碱石灰,使碱石灰增重1.42 g且不使硫酸铜白色粉末变蓝;继续通入过量的石灰水中,有1.0 g白色沉淀生成;在增重的碱石灰中,加入盐酸后,产生无色的气体,在标准状况下为448 ml。
(3)另取0.90 g乳酸,跟足量碳酸钠反应,生成112 ml二氧化碳(标况),若跟金属钠反应,则生成氢气224 ml(标况)。
(4)乳酸可跟乙酸发生酯化反应,其质量比为3∶2;乳酸还可跟乙醇发生酯化反应,其物质的量之比为1∶1,且酯化分别发生在链中和链端,试通过计算完成:
A.乳酸的相对分子质量为______________。
B.0.9 g乳酸燃烧时,生成二氧化碳_____________mol,同时生成水_____________mol。
C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。
D.乳酸的化学式__________________________。
E.乳酸的结构简式__________________________。
F.若葡萄糖发酵只生成乳酸,其化学方程式为__________________________。
G.乳酸与乙酸酯化的化学方程式__________________________。
H.乳酸与乙醇酯化的化学方程式__________________________。
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(1)按图装置,在干燥的试管C中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,其目的为___________________________。
(2)试管A内的试剂X应是______________时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管C约几分钟后,将带火星的小木条插入试管B的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧,且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则得出的结论是___________________________。
(3)试管A内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2和Na2O2反应机理也可通过示踪原子分析加以证明。请完成下列反应:
Na2O2+C 18O2+H218O====_________________________________________________。
(5)下图实验可用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1:______________________________________;
结论2:______________________________________。
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(1)写出下列物质的化学式:A____________,D____________,E____________,G____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B→D____________________________________;
②D→C____________________________________;
③C+D→B____________________________________。
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(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图____________。
(2)以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是_______________。
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是__________。(填写字母)
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式_________________________
___________________________________________________________________。
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A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物的消去产物有两种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
D.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸
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A.LiH是离子晶体 B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一种常用还原剂 D.LiH中H-半径大于Li+半径
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A.72% B.84% C.97.2% D.93.5%
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①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现 ⑤任何溶液电解时,必将导致氧化还原反应
A.②③④ B.①②③④ C.①②④ D.①③④⑤
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A.加入硝酸银溶液 B.加入苯酚
C.加入碘化钾 D.加入溴化钾
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A.碳酸钠溶液呈碱性:+2H2O
H2CO3+2OH-
B.在亚硫酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸:+2H+====SO2↑+H2O
C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D.1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(1);ΔH=-114.6 kJ/mol
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