（1）称取乳酸0.90 g，升温使其汽化，测其密度是氢气的45倍。

（2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42 g且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色的气体，在标准状况下为448 ml。

（3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112 ml二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224 ml（标况）。

（4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在链中和链端，试通过计算完成：

A.乳酸的相对分子质量为______________。

B.0.9 g乳酸燃烧时，生成二氧化碳_____________mol，同时生成水_____________mol。

C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

D.乳酸的化学式__________________________。

E.乳酸的结构简式__________________________。

F.若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为__________________________。

G.乳酸与乙酸酯化的化学方程式__________________________。

H.乳酸与乙醇酯化的化学方程式__________________________。

（1）按图装置，在干燥的试管C中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先用弹簧夹（K₁、K₂）夹持好，其目的为___________________________。

（2）试管A内的试剂X应是______________时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则得出的结论是___________________________。

（3）试管A内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____________________的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

（4）CO₂和Na₂O₂反应机理也可通过示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：

Na₂O₂+C ¹⁸O₂+H₂¹⁸O====_________________________________________________。

（5）下图实验可用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

结论1：______________________________________；

结论2：______________________________________。

（1）写出下列物质的化学式：A____________，D____________，E____________，G____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B→D____________________________________；

②D→C____________________________________；

③C+D→B____________________________________。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________。

（2）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是_______________。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是__________。（填写字母）

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式_________________________

___________________________________________________________________。

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去产物有两种

C．有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂=CH-COOCH₃

D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

A．LiH是离子晶体                             B．LiH的水溶液呈酸性

C．LiH是一种常用还原剂                    D．LiH中H^-半径大于Li⁺半径

A．72%              B．84%               C．97.2%             D．93.5%

①电解是把电能转化为化学能  ②电解是把化学能转化为电能  ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现  ⑤任何溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④             B．①②③④               C．①②④            D．①③④⑤

A．加入硝酸银溶液                          B．加入苯酚

C．加入碘化钾                                D．加入溴化钾

A．碳酸钠溶液呈碱性：+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．在亚硫酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸：+2H⁺====SO₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

D．1 L 0.5 mol·L^-1稀硫酸与1 L 1 mol·L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；ΔH＝－114.6 kJ/mol