(1)探究装置如图所示(a、b为开关，夹持、固定装置略去)。

(2)探究原理：

_________+_________HCHO+_________H⁺_________Mn²⁺+

_________CO₂↑+_________H₂O

请将配平的化学计量数填在相应的横线上。

(3)实验步骤：

①检查装置的气密性，其操作是，关闭a和b，若不能将注射器活塞向下抽取，再关闭a，打开b，将注射器活塞向下抽取，当出现____________现象时，则装置气密性良好。

②用__________(填写仪器名称)准确量取1.00 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液于广口瓶中，并滴人2～3滴2 mol·L^-1的硫酸酸化。

③关闭b，打开a，用注射器抽取1 000 mL新装修的居室内的空气，关闭a，打开b，再缓慢地推动注射器活塞，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。缓慢地推动注射器活塞的原因是______________。

④再重复操作③9次，酸性高锰酸钾溶液刚好褪为无色(假设甲醛无其他损耗)，计算此时室内空气中甲醛的浓度为___________mg·m^-3，并判断此时主人____________(填“能”或“不能”)入住。

A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

B.液氨中有如下平衡：2NH₃====＋

C.液氨是一种非电解质，在水中才能电离

D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

A.Cl₂                B.Cl₂O                C.ClO₂                D.Cl₂O₃

A.PbO₂是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb＋-2e^-＝PbSO₄↓

C.PbO₂得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

（1）830 K时，若起始时：c（CO）＝2 mol/L，c（H₂O）＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水蒸气的转化率为_____________，K值为_____________。

（2）830 K时，若只将c（H₂O）的起始浓度改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_____________。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）＝a mol/L，c（H₂O）＝b mol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）＝c mol/L。

①a、b、c之间的关系式是__________________________；

②当a＝b时，a＝_____________c。

，A经①、②两步反应得C、D和E；B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如右图所示：

（1）B可以发生的反应类型有____________（填序号）。

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

（2）E中含有官能团的名称是____________、____________。

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为____________、____________。

（4）B、C、D、F、G、H中互为同系物的是____________。

（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为_____________________________。

H₂B====H⁺+HB^-        HB^-H⁺+B^2-

完成下列问题：

（1）Na₂B溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A.c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol·L^-1

B.c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）

D.c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol/L（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO₄溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是__________________________。

（2）将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_____________，电解反应的离子方程式为__________________________。

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_____________。

A.X、Y、Z一定都是短周期元素

B.Y的原子序数可能是a-17

C.Z的原子序数可能是a+31

D.Y、Z的原子序数之和可能为2a

A.二者均属于无机物

B.二者均属于混合物

C.前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐

D.前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐