(1)甲的化学式为RClx。

①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是________；

②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为________，

③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为________，引燃该反应的实验操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。

①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为__________；

②在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为___________________。

试回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有________、________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为；Q________、R________。

(3)气体X的化学式为________，D的结构简式为________。

(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

下列叙述正确的是(    )

A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M

B.Q、T两元素间可形成两性化合物

C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键

D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

A.SF₆中各原子均达到8电子稳定结构                         B.SF₆易燃烧生成SO₂

C.SF₆分子是含有极性键的非极性分子                        D.SF₆是原子晶体

A.MnO₂和             B.Zn²⁺和               C.Zn              D.碳棒

A.偏铝酸钠和盐酸                     B.澄清石灰水和二氧化碳

C.硝酸银和稀氨水                     D.碳酸氢钠和盐酸

A.KSCN溶液                 B.稀HNO₃                   C.NaOH溶液                 D.氨水

A.LiH水溶液呈中性                          B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的氢离子被还原                    D.LiH是还原剂

A.Fe²⁺                  B.ClO^-                    C.I^-                  D.

A.NO                B.O₃                   C.CO               D.氟氯烃