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①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
A.①②④正确 B.①③正确
C.②④正确 D.只有①正确
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请按要求回答:
(1)A的原子结构示意图为______________________________________。
(2)反应①的条件是_________________________________________。
(3)C+D====F+G的反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)在实验室引发反应③还应加入___________________________________。
(5)写出电解K时阳极的电极反应式___________________________________________。
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A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
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A.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热:+ OH-==== NH3↑+H2O
B.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:+H++H2O====Al(OH)3↓
C.实验室制取氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
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答:①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是( )
A.①多 B.②多
C.相等 D.无法判断
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(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL则反应的离子方程式为_____________,混合物中的Al的物质的量为_____________。(用含字母的数学式表示)
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL则反应中转移电子的物质的量为_____________,混合物中Fe的质量为_____________。(用含字母的数学式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来。经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________。
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NH3+CO2+NaCl+H2O====NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为_____________,C装置中稀硫酸的作用为_________________________。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/l00g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为__________________________________。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有____________的洗气装置,其作用是_________________________________________________________________.
(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管中析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、实验现象及结论:_________________________________________。
(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为_____________。
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(1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物,该化合物的电子式为___________;
(2)实验室制取C的离子反应方程式为_____________;G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________.
(3)B在C中燃烧的现象是_____________;在通常状况下,lgB在A中完全燃烧,生成液态D时,放出142.9kJ的热量,则表示B燃烧热的热化学方程式为_____________;
(4)以石墨为电极电解E的水溶液,其阳极反应式为_____________;
(5)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法_____________.
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它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
Ⅰ.(1)双酚-A的分子式为___________;下列关于它的叙述中正确的是_______(填写字母)。
A.与苯酚互为同系物
B.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体
C.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D.与浓溴水反应,最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol
(2)下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是__________(填写字母)。
Ⅱ.已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。
羧酸H可以由以下途径制得:
(3)C的结构简式_____________。
(4)G中所含官能团为_____________(填名称),⑤的反应类型为_____________.
(5)反应③的化学方程式为_____________。
(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式_____________________。
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A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积
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