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A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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A.X、Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y一定能形成离子化合物XY
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从A出发,可以发生所示的一系列反应,其中K的分子式为C12H14O4,L和K互为同分异构体,F的产量可作为衡量一个国家石油发展水平的标志。
请写出:
(1)F→H的反应类型是________________。
(2)下列物质的结构简式:
B:___________;K:___________;L:___________。
(3)写出与B互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式。
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(1)丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是__________,(用离子方程式表示)。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式___________。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式__________。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子,B有10个电子,则A与B反应的离子方程式为________。
(4)4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧,放出37 kJ热量,写出其热化学方程式:________。
(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的________极;B极的电极反应式是_______________________。
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将上述收满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图乙所示的装置,胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O,此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题:
(1)中学化学教材中是通过固体物质间加热反应来制取NH3的,该化学方程式为:
________________________________________________________________。
(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析,有道理的是_________________。
①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2O
+OH-,NaOH使平衡向左移动
②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2O
+OH-,NH4Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,即+OH-
NH3↑+H2O
⑤NH4Cl会分解释放出NH3
(3)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替__________(填“能”与“不能”)
(4)如何判断图甲中烧瓶已收满NH3? _______________________________________________。
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是_______________________________,它说明了NH3________________________________________________________。
Ⅱ.如图所示:在B槽中装有500 mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.
通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中通入氧气,当试管A中充满液体时停止通入氧气,则共通入氧气的体积为__________mL,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)。
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请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为_________________________________,H物质的名称为__________。
(2)G→J的化学方程式为______________________________。
(3)C+D→A+E的化学方程式为_________________________。
(4)D物质与盐酸反应的离子方程式为__________________,所得溶液显酸性的原因是___________________(用离子方程式表示)。
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科目: 来源: 题型:
A.-16Q kJ·mol-1 B.+8Q kJ·mol-1
C.+16QkJ·mol-1 D.-8Q kJ·mol-1
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