A.用50mL 8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1 g铝片投入20mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

C.向100mL 3 mol·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

D.在5×10² Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

试回答下列问题

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(2)实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层，这样做的目的是_______________________________________________。

(3)实验时，D装置需加热至50～59℃，最好采用__________方式加热。为防止E中液体挥发，可采用__________________________________________________________________。

(4)F装置中干燥管内所盛物质的作用是_____________________________________________。

(5)二氯化硫电子式为_______________。

①2C₈H₁₈(1)+25O₂ (g)====16CO₂ (g)+18H₂O (1)；ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

②C₈H₁₈(1)+O₂ (g)====8CO₂ (g)+9H₂O (1)；ΔH=-5 518kJ·mol^-1

③H⁺+ OH^-====H₂O；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

④NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)====Na₂SO₄ (aq)+ H₂O (1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A.①③                 B.②③                  C.②④                D.只有②

A.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

B.白磷(P₄)易溶于CS₂，红磷不溶于CS₂

C.氮化硅陶瓷硬度大、熔点高、化学性质稳定，属于离子晶体

D.几种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

A.氯化铵溶液呈酸性NH₃+ H⁺

B.氢硫酸的电离H₂S2 H⁺+S^2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液+H⁺====CO₂+H₂O

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 m01.L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mLCl₂

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

A.常温常压下20 gD₂O中含有的原子总数为3 N_A

B.3 mol KClO₃中含有的氯离子总数为3 N_A

C.常温常压下，33.6 L O₂中含有的原子数为3 N_A

D.56 g铁粉与足量硫粉反应，失电子数为3 N_A

A.CO₂气体不能支持蜡烛燃烧          B.检验自来水中是否含有Cl^-

C.除去热水瓶中的水垢                   D.区别单毛织物和化纤织物

(1)上述反应的化学方程式为______________________________；

(2)上述反应混合物中Cl₂物质的量是_______________________；

(3)被氧化的氨的质量是__________________________________。

请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当打开旋塞K后，D中的现象是_______________；待反应结束后关闭旋塞K，往烧杯中加入沸水，E中的现象是_________________；实验时装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，实验完后，移去酒精灯，但由于余热的作用A处仍有气体产生。此时B中现象是_______________，B中应放置的液体是(填字母)______________。

A.浓溴水         B.水             C.氨水         D.饱和NaHSO₃溶液

(4)实验时，该小组同学取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，他们根据所学的化学知识判断还有一定量的硫酸剩余。请你解释有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解的原因____________________。