A.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (g)；ΔH=+573.6 kJ／mol

B.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=一143.4 kJ／mol

C.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=一573.6 kJ／mol

D.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+573.6 kJ／mol

A.通入二氧化碳气体

B.加入过氧化钠固体

C.加入2mol／L的稀盐酸

D.加入氢氧化钡溶液

A.1.6 g中所含的电子数和1.6g中所含的电子数

B.12g金刚石中所含的C—C共价键数和31 g白磷中所含的P—P共价键数

C.PH₃的热稳定性和NH₃的热稳定性

D.Mg²⁺的半径和O^2-的半径

A.①②④⑤          B.①②③④⑥           C.①②④⑤⑥          D.①②③④⑤⑥

其中A是一种有毒气体，B物质的化学式为C₄H₆O₂，且分子中不含有醛基，合成过程中的其他产物没有列出来。已知甲苯在酸性高锰酸钾溶液作用下生成苯甲酸。请分析合成过程，完成以下各小题:

(1)标出反应②、③、⑤的反应类型：②______________；③_____________；⑤___________。

(2)写出A的分子式：_____________，写出B、D的结构简式：B______________；D__________。

(3)B物质的某些同分异构体含有羧基，写出B的链状、含有羧基的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________________。

(5)写出反应⑤的化学方程式：____________________________。

请回答下列问题：

(1)与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应的是__________(填反应编号①或②)。

(2)D中含有的官能团有___________。

(3)A的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

(4)写出F在碱性条件下水解的化学方程式___________________________________________________________。

(1)写出化学式；B______________；E_____________。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用；反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。

(3)完成F与B发生反应化学方程式_______________________。

(4)若反应①是在加热条件下进行，A是________________；若反应①是在常温条件下进行，A是__________________，若上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为___________________。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10—20分钟时间内平均速率V_(A)为_________mol／(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=_________mol／L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。

(3)设实验3的反应速率为c₃，实验1的反应速率为c₁，则c₃_________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃_________1.0 mol／L(填“＞”“=”或“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_________________。

A.6 mol             B.8 mol                  C.10 mol              D.12 mol

A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定

B.气态氢化物的稳定性甲大于丙

C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁

D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物