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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC(以上体积均为相同条件下测得),已知VA=3VC,且VA=VB+VC,则在B的反应生成物中,该金属元素的化合价为(    )

A.+1价                B.+2价                 C.+3价                D.+4价

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俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素,用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103,则关于R的下列判断中正确的是(    )

A.它的质子数为103                   B.它位于周期表第七周期

C.它位于周期表ⅠA族                 D.它有很强的氧化性

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已知:

环已烯常用于有机物的合成,以环己烯为原料合成环醚、聚酯,现采用如下设计。

其中D可做内燃机的抗冻剂。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式A___________,B___________,D___________,

F___________。

(2)属于加成反应的是___________。(填序号)

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应②____________________________________________;

反应⑤____________________________________________;

反应⑦____________________________________________。

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I.某化学课外活动小组,临时需要少量CuO,拟用硫酸铜进行制备,设计实验步骤如下:

①称量CuSO4·5H2Om1g,在研钵中研细后,完全溶于适量水中;

②向盛硫酸铜溶液的烧杯内加入稍过量的NaOH溶液,使Cu2+完全沉淀;

③将烧杯内的悬浊液转移到蒸发皿中,小火加热至沸,搅拌,直到沉淀完全变为黑色;

④冷却后,过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2—3次;

⑤将固体充分干燥后,称量得CuO m2g,研细备用。

请回答:

(1)本实验多次用到玻璃棒,其作用分别为步骤①___________,步骤③___________,步骤④___________。

(2)步骤②中证明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步骤④中洗涤沉淀的操作为_________________,目的是___________________。

Ⅱ.该小组用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

请回答:

(1)如果选用测定生成物Cu和H2O的质量m(Cu)、m(H2O)时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)_____________;d的作用是___________;b中试剂X的名称是___________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________。

(2)①如果仍采用上述仪器装置,测定下列物理量也可以达到实验目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H2O)               B.V(N2)和m(CuO)

C.m(NH3)和m(H2O)               D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加仪器装置,为达到实验目的,上述A、B、C、D还可以选择___________;完成此选择的实验,应该增加的仪器是___________(选择装置代号)。

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(1)已知在一定条件下可以发生下列反应:

H2O2+I2====2HIO,2HIO+H2O2====2H2O+I2+O2

H2O2的电子式为__________,以上反应中I2实际起着__________作用,总反应的化学方程式为__________。

(2)Fe2+也与I2一样能发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学方程式:__________,H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2 H+。总反应的化学方程式为__________。

(3)在KI和H2SO4的混合溶液中加入适量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈黄色,遇淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-====I2+O2↑+2 H+,你认为这个方程式正确吗?____________;若不正确,原因是(若认为正确,以下不必作答)__________,并写出正确的化学方程式________________________________________________。

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A—J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图:

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。请回答:

(1)D与I能形成原子个数比为1:2的共价化合物,写出其结构式__________,G和I点燃反应时的实验现象为__________。

(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒做阳极,L做阴极,写出电解E水溶液的化学方程式_____________。

(3)已知K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式__________________。

(4)J与H反应的离子方程式为____________________。

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下列物质呈固态时必为分子晶体的是(    )

A.非金属氧化物             B.非金属单质              C.金属氧化物             D.含氧酸

 

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某有机物分子的结构简式为。则有关它的说法正确的是(    )

A.若该有机物与一取代酚类互为同分异构体,则这种酚类的同分异构体有4种

B.该有机物是一种芳香醛

C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol该有机物能与3 mol H2或Br2反应

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在一容积固定的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(s)2Z(?)在一定条件下达到平衡后,若升高温度气体的密度变小,则下列叙述正确的是(    )

A.若正反应为放热反应,则X和Z一定都是气体

B.若正反应为吸热反应,则X和Z一定都是气体

C.若正反应为放热反应,则X和Z可能都是气体

D.若正反应为吸热反应,则X和Z可能都是气体

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下列离子方程式的书写中,正确的是(    )

A.金属钠投入到水中:Na+H2O====Na++OH-+H2

B.单质铜与稀硝酸反应:3Cu+8 H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3 OH-====Al(OH)3

D.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液:Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3 H+

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同步练习册答案