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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,离子半径依次减小,A与C可以形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,回答下列问题:

(1)写出B和D形成的化合物的电子式_______________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式_____________,反应中有2 mol e-转移,参加反应的CO2质量是_____________。

(3)B、C形成的化合物溶于水时,溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

(4)如图所示装置,两下班管中盛满滴有酚酞溶液的C的硝酸盐饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:

①C(Ⅰ)的电极名称是__________(填写“正极”或“负极”);

②C(Ⅱ)的电极反应式是__________________________。

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下列物质相互转化关系中,A为正盐,C的相对原子质量比D的相对原子质量小16,E是一种酸。A、B、C、D、E中均含有同一种元素。

Ⅰ.若E是有机反应中常用的催化剂和脱水剂,含有游离态氯的水溶液滴入A溶液中出现淡黄色沉淀。

(1)写出A的化学式:________________________。

(2)写出实验室用E的浓溶液制乙烯的化学方程式

__________________________________________________________________。

Ⅱ.若E可用于配制王水,气体B的水溶液遇酚酞呈红色,在含盐酸的品红溶液中加入A后,可使品红溶液褪色,加热溶液又变成红色。

(1)写出X的化学式:_____________;B分子的结构呈______形。

(2)工业上合成1.7g B时放出4.62 kJ的热量,写出工业上合成B的热化学方程式:___________,工业上合成B时采用500℃左右的温度进行,主要原因是__________________。

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读下面四条信息:

(1)2005年5月27日美国化学学会会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家宣布找到了用trans—Fe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂,实现了在常温常压下合成氨。

(2)南京大学都有为教授等申报的关于新型的锰钙钛矿氧化物磁制冷工作隧道磁电阻材料研究获得2004年度国家自然科学二等奖。

(3)随着第三代半导体材料氮化镓的出现(镓与铝同主族入,用半导体发光二极管(LED)作为新光源的固态照明——半导体灯,将取代传统的白炽灯和荧光灯。

(4)国家卫生部规定从2005年7月1日起,严禁使用致癌物KBrO3作面粉增白剂。

下列说法肯定不正确的是(    )

A.用这种铁系催化剂常温下合成氨,是通过提高活化分子百分数,降低反应所需的能量实现的

B.这种锰钙钛矿氧化物属于新型无机非金属材料

C.氮化镓的化学式为Ga3N2

D.KBrO3具有强氧化性

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.铜溶于氯化铁浓溶液中:Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+

B.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++4 OH-====+2H2O

C.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液:+ OH-==== NH3·H2O

D.Ba(HCO3)2溶液中通入过量氨气:Ba2+++ NH3====BaCO3↓+

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下列各组离子可能大量共存的是(    )

A.已经有科学家用AG替代pH,AG=lg。常温下,在AG=12的溶液中:K+、Na+

B.加入铝粉产生气体的溶液中:OH-、Cl-、Na+、Ba2+

C.常温下,水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:、Fe2+、I-

D.在强酸性溶液中:、Cl-、K+

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.铁、锌和稀硫酸构成原电池,当转移0.5 NA个电子时,产生的气体一定为5.6 L

B.在含有4 molSi—O键的石英晶体中,氧原子数为4 NA

C.在标准状况下,V升SO3含氧原子个数是3V/22.4

D.常温常压下,NA个甲烷分子体积大于22.4 L

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下列叙述正确的是(    )

A.Be2+中质子和电子的个数比为2:1

B.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

C.所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期

D.同主族金属的原子半径越大,熔点越高

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下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(    )

A.硝酸铵、食盐、烧碱

B.酒精、苯、硝基苯

C.二氧化锰、活性炭、氧化铜
D.碳酸钙粉末、硫酸铜粉末、蔗糖

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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是(    )

A.N4是N2的同素异形体

B.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

C.N4的摩尔质量是56g

D.标准状况下,1 molN4的体积约是22.4 L·mol-1

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氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:-116℃,沸点:3.8℃。氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸,它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液。制备后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO·HgCl2),装置如图(铁架台和夹持仪器已略去)。

(1)A中盛有的固体深色试剂a是__________,分液漏斗中试剂b是__________。

(2)B中盛有液体c是__________,C中的液体d是__________。

(3)D中所发生反应的化学方程式是__________。

(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是__________(在“干冰”“冰水”“液态空气”中选择)在E的内管得到的氧化二氯中可能含有的杂质是__________。

(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是__________,用这些不同的连接方式的主要理由是__________。

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同步练习册答案