(1)A的化学式是__________________________，

    H的电子式是________________________。

(2)反应②的化学方程式是_______________________________。

(3)写出离子方程式：

反应①__________________；反应③_____________________。

(4)在熔融条件下电解Q的化学方程式是_______________________。

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④重金属盐、农药和难分解有机物等会造成水体污染

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③             B.①④⑤            C.②③④             D.③④⑤

(1)计算KMnO₄晶体完全分解时制得的O₂在标准状况下的体积。

(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量为____________。

(3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率为___________。

A.              B.              C.          D.CH₃COO^-

下列叙述正确的是(    )

A.图I可以表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B.图I可以表示t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下SO₂转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下SO₂转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高

①c(OH^-)  ②c(H⁺)  ③c(CH₃COO^-)  ④c(CH₃COOH)／c(CH₃COO^-)  ⑤n(OH^-)

A.①④⑤                B.①②④                     C.②④⑤                   D.②③⑤

A.欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入稍过量的铁粉后过滤

B.欲除去CO中少量的O₂，将混合气体通过灼热的铜网后收集气体

C.欲确定某溶液中一定有Ba²⁺，向其中加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀后，再加盐酸，看到沉淀消失即可

D.由浓硫酸配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再注入蒸馏水

A.用两种卤素离子的半径数据比较其还原性的相对强弱

B.用质量数比较元素金属性的强弱

C.用溶解度数据解释长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

D.用沸点数据推测用蒸馏的方法分离液体混合物的可能性

A.氯气溶于水 Cl₂+H₂O====Cl^-+2 H⁺+ClO^-

B.氯化铁溶液中加入氨水  Fe³⁺+3 OH^-====Fe(OH)₃↓

C.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

D.碳酸钙溶于足量稀硝酸 CaCO₃+2 H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O