填写下列空白：

(1)H是______________________；J是____________________。(写化学式)

(2)D的电子式_____________；E的结构式__________________________。

(3)写出D+XF+G的离子方程式：________________________________。

(4)写出A+BC+E的化学方程式：________________________________。

A.0.2 mol／L               B.0.05 mol／L                 C.0.1 mol／L             D.无法计算

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳                           B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮                           D.水、二氧化氮

①把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；②用碱式滴定管量取20.00 mL0.1000 mol／L KMnO₄溶液；③实验室用70％的硫酸和Na₂SO₃固体混合制取SO₂气体；④用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；⑤除去Al³⁺中溶有的少量Mg²⁺，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；⑥可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

A.①③⑥                B.③⑥⑧                   C.③④⑦                D.②④⑤

A.10 mL 0.1 mol／L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.K³⁷ClO₃与浓盐酸H³⁵Cl在加热时生成氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl====K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O

C.在非标况状况下，22.4 L的气体的物质的量也可能是1 mol

D.冶炼镁的化学反应原理是：MgO+H₂Mg+H₂O

A.Cu²⁺＞X³⁺＞ H⁺                    B.H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C.X³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺                    D.Cu²⁺＞ H⁺＞X³⁺

A.元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物

A.分子中可能含有羟基                        B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基                        D.该物质的分子式可能为C₃H₆O₃

A.CH₄是目前全球变暖的主要的温室气体之一

B.NO不仅能引起温室效应还与臭氧层破坏、酸雨及化学烟雾有关

C.绿色植物可以吸收有毒气体、除尘、防噪声等，美化人们生活环境

D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，有利于环境保护

已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：

试回答下列问题：

(1)有机物B的结构简式为___________________，

H中的官能团名称为________________________，

(2)B→C的反应类型是_______________________________________；

(3)写出下列转化的化学方程式：

①C→D：___________________________________________________________；

②E+H→I___________________________________________________________。