A.R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH₃、NH₃

B.中R原子的质子数是15

C.R与氮两元素的原子最外层电子数不相同

D.和硝酸根离子都只能被还原不能被氧化

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C.cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

A.向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B.Fe₃O₄溶于适量的稀盐酸中

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D.NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应后所得到的pH＞7的溶液

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO₂的漂白原理相同

B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高

D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化

A.同位素：¹H₂、²H₂、³H₂                          B.分子晶体：I₂、SO₃、固态氩

C.非电解质：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH            D.化合物：重水、双氧水、矿泉水

(1)A电极是接电源的_______________极；B电极的反应式_______________。

(2)写出电解总反应方程式__________________________。

(3)原溶液溶质的物质的量浓度为________________；电解后溶液的pH为_____________。

(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①___________________；假设②_____________________。

(1)维生素C除在医药工业上有广泛用途外，还在哪里有广泛应用?其中体现了维生素C的什么性质?__________________。

(2)上述合成过程中与A互为同分异构体的有_________(填写字母代号)。

(3)上述反应中，属于加成反应的有_________(填数字序号)。

(4)反应④除生成E外，还有_________生成。

(5)比较D和G的结构可知，G可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是_________。

(6)写出维生素C的结构简式__________________。

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为：

A.往锥形瓶中放入适量的AlN样品        b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH

c.检验装置的气密性                     d.测定收集到水的体积

正确的操作顺序为___________________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是__________________。

(3)广口瓶中的试剂X应选用_________(填选项的编号)。

A.汽油              B.酒精                C.植物油                D.CCl₄

(4)广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_________。

(6)若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为_________(AlN的式量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中A1N的质量分数。你认为是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)。原因是_________，改进的方法为_________(若认为“可行”，此空格不需回答)。

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；E为由两种常见元素(按原子个数1：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：X_________，E_________。

(2)写出离子方程式：A→X：_________；C→D：_________。

(3)X+E反应的化学方程式为__________________。

A.该超级原子微粒含有169个价电子

B.镁能和Al_l3作用生成Mg(Al₁₃)₂

C.等质量的超级原子Al₁₃和普通铝含有的Al原子的个数比为13：1

D.超级原子Al₁₃能形成(Al₁₃)₃分子而不能形成(Al₁₃)₂分子