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下列有关叙述正确的是(    )

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.化学名词:乙酸乙酯、三溴苯酚、金钢石、坩埚

C.表示由分子组成的纯净物的式子:NH3、Cu、C4H10、NaCl

D.发生原电池的反应通常是放热反应,理论上反应CH4(g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O (1);ΔH<0可设计成原电池

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已知最简单的共轭二烯是1,3-丁二烯,它与卤素单质等发生反应时,有两种不同的加成形式。如:

从2003年开始,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,是具有明显药效的健康食品,有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应,也能得到苹果酸(下图中的物质E)。苹果酸在一定条件下,每两分子发生分子间脱水生成三种环酯F1、F2、F3

请回答下列问题:

(1)写出下列有机物的结构简式:

E________________________,G________________________,F3______________________。

(2)指出下列反应类型:

反应Ⅰ________________,反应Ⅱ________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B______________________________________________________;

E→F1_____________________________________________________。

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(1)现有下列仪器和用品:铁架台(含铁圈)、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、接引管、锥形瓶。

某同学拟通过蒸馏的方法分离1-丙醇(沸点为97℃)和乙酸(沸点为118℃)的无水混合物。设计了两个实验方案:

方案Ⅰ.采用直接蒸馏法:

A.连接好装置,检查装置的气密性;b.将混合物加入到蒸馏烧瓶中,加热到97℃,收集馏分;c.继续加热到118℃,收集馏分。

方案Ⅱ.采用间接蒸馏法:

A.连接好装置,检查装置的气密性;b.将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂X;c.加热到97℃,并收集馏分;d.冷却后,再向烧瓶中加入试剂Y;e.加热到118℃,并收集馏分。

如果由你来完成该无水混合物的分离实验,准备选择_________;

A.方案Ⅰ       B.方案Ⅱ          C.方案Ⅰ、方案Ⅱ都可行

①如果选择A或B,请回答下列问题:(如果选择C,该小题不用作答)

不选择另一方案的理由是_______________________________________________。

②如果选择B或C,请回答下列问题:(如果选择A,该小题不用作答)

关于方案Ⅱ:

(ⅰ)试剂X最好选用_________。

A.苯            B.CaO粉末        C.浓硫酸

(ⅱ)试剂Y最好选用_________。

A.硫酸          B.硝酸            C.小苏打

(ⅲ)还缺什么仪器和用品:____________________________________。

(2)FeSO4是缺铁性贫血的补血药物的主要成分。若要证明某补血药物的溶液中不含Fe3+而含有Fe2+,可以根据下列提供的试剂,进行检验的方法是______________________________。

供选用的试剂有:①酸性高锰酸钾溶液,②氯水,③硫氰化钾溶液,④氢氧化钠溶液,⑤还原铁粉。

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由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金屑元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:

①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子;

②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;

④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。

请回答下列问题;

(1)微粒A的化学式是_______________________;微粒E的名称是____________________。

构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

F+过量C溶液:_____________________,W+含大量B离子的溶液:_________________。

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有:A.溶液中出现白色沉淀,b.沉淀逐渐增多,c.有刺激性气味气体放出,d.沉淀逐渐减少,e.沉淀完全消失。

则该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

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已知:

(1)A、B、C、G为四种单质,常温下A、B、G是气体,C为固体;

(2)C、H、I、M含有同一种元素;

(3)D、K、L是气态化合物,其中D极易溶于水,L能溶于水,而K难溶于水;

(4)F是一种五色液体;

(5)M的焰色反应呈黄色。

这几种物质问的转化关系如下图所示:

请填写以下空白:

(1)写出化合物D、J的化学式:D_________,J_________。

(2)化合物I的电子式:_________,L分子的空间构型:_________。

(3)写出反应①的化学方程式:_______________________________;

写出反应②的离子方程式:_________________________________。

(4)反应②用于工业生产时,目前采用的比较先进的技术是_________,从安全方面考虑它可防止_____________________________________________________________________。

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Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种五色气体A,气体A在空气中很快变成红棕色。当有116 g的Fe3O4溶解时,被还原的HNO3的物质的量为(    )

A.mol                  B.mol                     C.mol                      D.mol

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25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10 V mL时,溶液的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是(    )

A.13                     B.14                         C.15                           D.不能确定

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在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡:(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2 mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是(    )

A.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同

B.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同

C.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率vA等于途径Ⅱ的反应速率vA

D.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

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现有八种短周期元素a—h的有关性质的数据如下:

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半径/nm

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

-1

-3

+3

-2

+3

+1

+1

根据元素周期律,判断下列推断不正确的是(    )

A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C.e元素位于元素周期表中的第二周期VIA族

D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

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下列实验方案合理的是(    )

A.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

B.做银镜反应时,将盛有反应液的试管在酒精灯火焰上加热

C.苯酚不慎沾在皮肤上,应马上用NaOH溶液清洗

D.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释

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同步练习册答案