已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C₁₈H₁₆O₄。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________________________________。

(2)在①—⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)___________________。

(3)写出F的两种同分异构体(这种异构体既能与NaHCO₃反应又能与FeCl₃溶液发生显色反应)_____________________、____________________。

(4)写出完成下列转化的化学方程式(有机物写结构简式)：

B→C：______________________________________________________________

F→G：______________________________________________________________

①制备氯气时，吸收多余氯气的导气管

②制备氢气时，简易装置中长颈漏斗的下端管口

③分馏石油时，控制温度所用的温度计的水银球

④用乙醇制备乙烯时，所用的温度计的水银球

⑤向盛有氯化钡溶液的试管中滴加稀硫酸的胶头滴管

⑥制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管

A.②④⑤⑥             B.①②③⑤               C.①③④⑥              D.①②④⑥

以上属于非极性分子的有(填比例模型下面的代号，下同)_________，分子里含有非极性共价键的有_________；设A、B分解时的温度分别是t₁、t₂，则t₁_________t₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)有E、F、G三种均含有10个电子的微粒，请根据要求回答问题：

E是由两种元素组成的四核离子，则E离子的化学式为_________；两核F离子与五核G离子反应可以生成B物质，写出G的电子式_________。

(3)某气体H是由3种元素组成的18电子物质，将2.24 1 L(标准状况)H气体在氧气中充分燃烧后，得到含A物质的由三种气体组成的混合气(在1 atm，120℃)，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子。再将该混合气(在1 atm，120℃)通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成。则H物质的化学式为_________，最终可得沉淀的质量为_________g，

A.20℃时，饱和CuSO₄溶液的物质的量浓度小于2.0 mol·L^-1

B.其溶质质量分数为(160 g·mol^-1×2.0 mol·L^-1)／(1.12 g·m L^-1×1000 mL·L^-1)

C.25℃时，将该饱和CuSO₄溶液蒸发掉10 g水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变

D.取0.25L上述饱和CuSO₄溶液加入1.6gCuSO₄粉末，析出晶体的质量等于2.5g

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1             B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A²⁺)         D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)+2c(H₂A)

A.该反应的化学方程式为：2A(g)+7B(g)4C(g)；ΔH＜0

B.在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B和0.4mol·L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A.戊二醛分子式为C₅H₈O₂，符合此分子式的二元醛有5种

B.1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2 mol单质银

C.戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体

A.pH=0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、、Cl、K⁺

C.在山水电离出的c(H⁺)为10^-12mol·L^-1的溶液中：、、Na⁺、Mg²⁺

D.在0.10 mol·L^-1的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺

A.22.4 LCH₄和C₃H₈的混合气体中含气体的分子数约为N_A

B.常温常压下，活泼金属镁从盐酸中置换出1 mol H₂，转移的电子数为N_A

C.7.8gNa₂O₂固体中所含离子的总数为0.3 N_A

D.1.8 g重水(D₂O)中含中子的个数为N_A