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某温度下,Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入x mol Na2CO3·5H2O或y mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3·10H2O,则下列叙述正确的是(    )

A.a%可能为40%,x一定大于y

B.a%可能为40%,x可能大于、等于、小于y

C.a%可能为30%,x一定大于y

D.a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y

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常温下,下列物质不能与镁发生反应的是(    )

A.甲酸溶液              B.NaOH溶液               C.氯化铵溶液           D.乙醇

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含C为a mol的金刚石中含C—C键的数目为 (    )

A.4a×6.02×1023                              B.a×6.02×1023

C.2a×6.02×1023                              D.8a×6.02×1023

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已知在pH=4—5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生欲通过电解纯净的CuSO4溶液,根据电极上析出的铜的质量以及电极上产生的气体体积来测定铜的相对原子质量。现有含少量Fe2(SO4)3杂质的酸性CuSO4溶液,按下图所示流程进行操作。

请回答下列问题:

(1)步骤①中所加入的A的化学式为__________________________________________;

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A接直流电源的_____________________极。

(3)电解开始后,在U形管内可观察到的现象是____________________________________;

电解的化学方程式是____________________________________________________。

(4)下列实验操作错误的是________________(填字母)。

A.称量电解前Cu电极的质量

B.电解后的电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称重

D.在有空气存在的情况下,电解后的Cu电极必须在低温下烘干

(5)铜的相对原子质量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。

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在有过氧化物存在的条件下,不对称烯烃与HBr加成的规律是:溴原子加在含氢较多的碳原子上,如:CH3—CH==CH2+HBrCH3—CH2—CH2Br。现有分子式为C8H13O2Cl的有机物A,在一定条件下发生如下图所示的系列变化:

试回答下列问题:

(1)写出下列有机物的结构简式:Y_________,D_________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①A和NaOH溶液共热:___________________________。

②E→F________________________________________。

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为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某学校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双链打气球。

(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步骤操作的目的是_________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装胃A中产生五色气体,其反应的离子方程式为________________________;装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是_______________;经过一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_____________________________________。

(3)装置D的作用是____________________________________________________。

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有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原于最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7,丁为气体,且能使澄清的石灰水变浑浊;戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(说明:在各步反应中,无关的生成物已略去):

请回答:

(1)写出C元素的原子结构示意图___________________,写出丁的电子式______________,写出戊的化学式_____________________________。

(2)乙溶液呈酸性的原因是(用电离方程式表示)___________________;丙溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(3)写出反应的离子方程式:已溶液+丙溶液→丁:___________________________________。

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已知某弱酸的两种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。现有80℃,浓度均为0.1 mol·L-1的NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,两溶液中均存在的关系正确是(    )

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(H+)+2c(H3XO4)+c()=c()+c(OH-)

C.c(H+)+c(H3XO4)=c()+2c()+c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()

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A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,A和C的原子序数之比为3:4,A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子,E的原子结构示意图中从内到外各层电子数之比为1:4:1,则下列叙述中正确的是(    )

A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子

D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中只可能含有离子键

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0,某研究

小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(    )

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡条件的影响,且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

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同步练习册答案