下图中A、E为常见金属单质，D、G为常见气体单质，B常温下为无色无味的液体，E、F既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。据此回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是_________，E的原子结构示意图是_________，G的同素异形体的分子式是_________。

(2)写出①②两个反应的化学方程式

①__________________________________，②_________________________________。

(3)F电解时阴极的电极反应式为__________________。用惰性电极电解B制D、G时，为加快电解速率，又不影响产物成分，可向其中加入下列物质中的(填字母)__________________。

A.CuCl₂溶液              B.NaCl溶液                  C.稀H₂SO₄            D.NaOH溶液

(1)在Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，直至过量。反应过程中c()的变化是___________。反应的离子方程式为____________________，____________________。

(2)向含溶质a mol的Na₂CO₃溶液中逐滴加入含溶质b mol的盐酸。如果无气体放出，则a_________b(填＞、=、＜)，如果放出a mol气体，则a、b的关系为____________________；

如果放出气体的物质的量大于0，小于a mol，则a、b的关系为______________________。

A.c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

A.速率关系  v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)               B.升高温度  v_正增大，v_逆减小

C.充入Ar气  v_正增大，v_逆减小                   D.扩大容积  v_正、v_逆均减小

A.天平——调零点                                  B.pH试纸——湿润

C.容量瓶——检查是否漏水                      D.铂丝(焰色反应用)——灼烧

A.mol/L                                       B.mol/L

C.mol/L                      D.mol/L

A.原子半径 C＞B＞A                                           B.氢化物的稳定性  A＞B＞C

C.最高价氧化物对应水化物的酸性  B＞C＞A            D.氢化物的还原性  B＞C＞A

A.钠放入冷水中  Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.氯气通入水中 Cl₂+H₂O====2 H⁺+Cl^-+ClO^-

C.偏铝酸钠加入水中  +2H₂OAl(OH)₃+OH^-

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合  Ba²⁺+====BaSO₄↓

A.HF气体的沸点比HCl气体高

B.1 mol Mg与稀H₂SO₄反应比1 mol Na与稀H₂SO₄反应产生的H₂多，故镁的金属性比钠强

C.向CaCl₂溶液中通入少量CO₂布白色沉淀生成

D.离子化合物中一定没有共价键