A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小              B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸电离平衡向左移动                       D.溶液的pH增大

A.过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+====BaSO₄↓+H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：+OH^-==== NH₃↑+H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量+

D.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于______________(填“极性”“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________。

(3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)：n(B)=3：1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________________________________。

(4)A的单质与c的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为____________________。

(5)在10升的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol／L，则平衡时FC₂的转化率为__________________________________________________________________。

(1)按要求写出反应方程式：

①Cl₂与H₂SO₃溶液反应的化学方程式_____________________________________________；

②Cl₂与HBr反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)请完成此过程溶液中n(H⁺)与Cl₂用量n(Cl₂)的关系曲线

(3)若反应后溶液的体积为1000 mL，则反应后溶液的pH为__________。

①1 mol A+2 mol NaOH→盐

②A+RCOOH(或ROH)有香味的物质  (R为烃基)

④A的分子内脱水产物(不是环状化合物)可使溴水褪色

回答下列问题：

(1)A分子中含有官能团的名称为_________________________________________________。

(2)②，④反应的反应类型属于______________________，___________________反应。

(3)符合上述性质的A的同分异构体有(写结构简式)__________________________________。

(4)写出④反应即A分子内脱水产物与溴水反应的化学方程式(只写一个)________________。

(1)若A为浓硫酸，B为金属铜(可对装置I加热)，C为品红溶液。在实验中可观察到品红溶液褪色。则I中发生反应的化学方程式为_________。反应完全后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象为__________________。

(2)若A为盐酸，B为Na₂CO₃，C为苯酚钠溶液。

在实验中可观察到试管中的现象是__________________。然后往烧杯中加入沸水，又观察到试管中的现象是_________。要证明酸性强弱顺序：盐酸＞碳酸＞苯酚。该装置不够完整，还需进行的改进是_________。

(3)若B是生石灰，实验中可观察到：C溶液中先产生沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀恰好完全溶解后，关闭分液漏斗活塞，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜。则A是__________________，C是______________和葡萄糖的混合液。该实验装置I中能产生气体的原因是_____________________。

(4)装置Ⅱ中球形漏斗的作用是_____________________________________________。

在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)Z的化学式为_________________，G的化学式为__________________。

(2)H的电子式为_________________________________________________。

(3)写出X、B分别跟水反应的化学方程式：

X+H₂O_________________________________________________________。

B+H₂O_________________________________________________________。

(4)写出C+G→E的离子反应方程式：______________________________。

A.实验Ⅰ中20至30分钟内平均反应速率为v_A=0.01 mol(L·min)

B.若实验Ⅱ中A的初始浓度c₂为1.00 mol／L，则反应经20分钟达平衡且使用了催化剂

C.若实验Ⅱ中c₂为1.00 mol／L，则实验Ⅲ中A的初始浓度c₃肯定大于c₂

D.由实验Ⅳ和实验I的数据比较，可推知该反应的正反应是放热反应

A.向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：2OH^-+CO₂====+H₂O

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O====+4+2H₂O

C.用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D.氢氧化亚铁溶于足量稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺====Fe²⁺+2H₂O