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(1)小组内一同学初步分析得出,该城市空气污染的主要原因有A.使用石油液化气B.燃烧含硫煤C.粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是:D.__________________。
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示:
从环保人士的观点上分析,你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是____________(用化学式表示)。
(2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析,刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68。对此,你的合理解释是___________________。
(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10.0L(已折算成标准状况),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.023 3 g。试回答该白色沉淀的化学式为____________,通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量,你认为合理的是____________(填序号)。
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃煤技术,减少煤的用量 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
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(1)写出N2的电子式_________________________________。
(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。
(3)25℃时,0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+====+ H2O
N2H4+ H2O+ OH-
+H2O+OH-
+H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是__________________。
A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反应方程式并配平:
______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式)___________。
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试回答下列问题:
(1)G的化学式为:___________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________________________
②__________________________________________________________________。
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为:______________________;X与盐酸反应的化学方程式为:_________________________________。
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(1)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧性质的验证”实验。①仪器a的名称是___________,实验开始时使用该仪器的操作方法是____________________________;
②点燃乙炔前,需要验纯。简述验纯的操作方法:__________________________________;
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是________________________________________。
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。
制取的气体 | 药品 | 化学方程式 |
O2 | __________、___________ | _____________ |
__________ | NaOH溶液、Al | ___________ |
(3)某同学用该装置进行实验,确定某饱和醇的结构。反应前,先对量气管进行第一次读数;反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。实验数据记录如下:
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 40mL | 26mL | ||
② | 2.5(足量) | 40mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇的结构式为___________。
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(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:___________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是___________。
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
根据所学知识判断,___________同学(填甲或乙)的推断是正确的。用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 |
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第二种方法 |
|
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A.Na2S B.NaHS C.Na2S和
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达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(
| X | Y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 缩小体积 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体密度 |
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A.苯是非极性分子 B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D.维生素C可溶于水
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A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
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A.正极的反应式: Ag2O+2e-+H2O====2Ag+2OH-
B.放电时负极附近溶液的pH不变
C.放电时每消耗6.5gZn,转移电子0.1mol
D.放电时溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
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