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A.氯气通入水中: Cl2+ H2O ====2H++Cl-+ClO-
B.在次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.室温下,在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液的pH=7
Ba2++2OH-+2H++==== BaSO4↓+2H2O
D.在磷酸氢二钠(Na2HPO4)溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
3Ba2++3OH-+3====Ba3(PO4)2↓++3H2O
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A.NO2 B.NO C. N2O D.N2
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A.1.0 mol B.1.2 mol C.0.3 mol D.2.2 mol
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A.NaH是氧化剂 B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是l:1
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A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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②5 Cl2+ I2+6 H2O ====2HIO3+10HCl
③+5Cl+6H+====3Cl2+3H2O,下列微粒氧化性强弱顺序正确的是( )
A.<<Cl2< B.<<< Cl2
C.>> Cl2> D.>>Cl2
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A.1:5 B.5:l C.1:6 D.6:1
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A.没有氧元素参加的反应—定不是氧化还原反应
B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
C.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
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(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则此时水的离子积从___________变到_____________,造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。
(2)已知25℃时,0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。
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