A.氯气通入水中: Cl₂+ H₂O ====2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.在次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.室温下，在NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液的pH＝7

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+==== BaSO₄↓+2H₂O

D.在磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba²⁺+3OH^-+3====Ba₃（PO₄）₂↓++3H₂O

A.NO₂               B.NO                 C. N₂O               D.N₂

A.1：3               B.2:3                  C 1：1              D.4：3

A.1.0 mol              B.1.2 mol              C.0.3 mol          D.2.2 mol

A.NaH是氧化剂                               B.NaOH是氧化产物

C.NaOH是还原产物                         D.氧化产物和还原产物的质量比是l:1

A.氧化性               B.还原性                C.碱性               D.酸性

②5 Cl₂+ I₂+6 H₂O ====2HIO₃+10HCl

③+5Cl+6H⁺====3Cl₂+3H₂O，下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(    )

A.＜＜Cl₂＜                   B.＜＜＜ Cl₂

C.＞＞ Cl₂＞                 D.＞＞Cl₂

A.1：5              B.5：l              C.1：6             D.6：1

A.没有氧元素参加的反应—定不是氧化还原反应

B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从___________变到_____________，造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。