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常温下,将22.4gCu和Fe2O3的混合粉末加入到足量1mol·L-1的H2SO4溶液中,反应后溶液的体积为1 L测得溶液中Fe2+;浓度为0.1mol·L-l,求混合物中Cu的质量。

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甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y,Z是它们的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系:

(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:

①X、Y、Z中含有丙元素的是___________;②写出Y的电子式___________;

③写出X与甲反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____________________________________________

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子。

①写出乙物质的化学式___________;②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:____________________________________________

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某芳香族化合物A,A溶液有酸性,向A的溶液中滴入几滴FeCl3溶液呈紫色,1 mol A和1 mol乙酸在一定条件下反应生成B,B能够被新制的氢氧化铜所氧化。A的相对分子质量不超过130。请回答:

(1)A和B的相对分子质量之差为___________。

(2)A的分子式是__________。其可能的结构简式为:_____________________________。

(3)写出B(其中的一种结构即可)被新制氢氧化铜氧化的化学方程式:_________________________________。1 mol B最多可能消耗___________molNaOH。

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科目: 来源: 题型:

实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的五色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224 mL(标准状况)。②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00 mL,共收集到CO2气体112mL。(标准状况)

请回答:(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是___________,乙溶液是___________。

(2)用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因:

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(CO2在水溶液中的少量溶解忽略不计)

(4)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL(标准状况),则V的取值范围为__________________。

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阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水。其结构简式为:(相对分子质量为180)。

已知:①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水,也不与NaOH反应);②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。

某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量,进行了如下实验:

Ⅰ验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。

①将一片阿司匹林研碎后溶于水,静置,各取清液2mL于两支洁净的试管中;②向一支试管中加入___________,若观察到___________,即证明乙酰水杨酸中有羧基;③向另一支试管中加入适量NaOH溶液,加热几分钟,冷却后逐滴滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,边加边振荡,若观察到溶液逐渐变为___________色,即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。

回答下列问题:

(1)将上述三处空白补充完整。

(2)实验中滴加稀H2SO4的作用是_________________________________。

Ⅱ该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量:

①称取阿司匹林样品mg;②将样品研碎,溶于V1mLamol·L-1NaOH溶液(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;③向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用浓度为bmol·L-1的标准盐酸反滴未反应的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。

回答下列问题:

(1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为___________________;其中,加热的目的是______________________。

(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是__________________。

(3)根据实验中记录的数据,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为:____________________________________________。

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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中还原剂是___________;

(2)该反应中还原产物是___________;

(3)若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是___________g。

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(1)称取8.8 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了托盘天平的右盘,则所称样品的实际质量为___________g。

(2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏大的是___________。

A.用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数

B.使用容量瓶配制溶液时,仰视液面进行定容,所得溶液的浓度

C.中和滴定达到终点时,仰视滴定管液面的读数

(3)有下列实验:①氯气的制取  ②乙烯的制取  ③石油的分馏  ④乙酸乙酯的制取,其中不需要温度计的有___________(填写编号)。

(4)下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是___________。

A.用碱式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液

B.测定溶液的pH时,用玻棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡进行比色

C.pH相等的NaOH和氨水,只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别

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将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里,恰好完全反应并放出NO气体,则a和b的关系是(    )

A.a/b=1/4                        B.a/b=3/8

C.1/4≤a/b≤3/8             D.a/b的值无法确定

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将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是(    )

A.X=Y+0.0l                    B.X=2Y

C.Y=2X                          D.X=Y+0.02

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将甲、乙两种金属的性质相比较,已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是(    )

A.①④                   B.③⑤                   C.①②③                D.①②③④⑤

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同步练习册答案