Cu ²⁺++5H₂OCuSO₄·5H₂O(s)，当向该饱和溶液中加入ag无水硫酸铜粉末后恢复到原来的温度，析出bg固体，下列说法中正确的是?

A.溶液中溶质的质量分数变小?                  B.溶液的质量减少(b-a)g?

C.溶液中Cu²⁺浓度增大?                         D.溶液的蓝色变浅

A.三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应?

B.Y^m+?的半径最小?

C.Y元素一定是金属元素?

D.原子半径Z＞X＞Y

A.Mg失火不能用CO₂灭火，Na失火也不能用CO₂灭火?

B.工业上电解熔融MgCl₂制取金属镁，工业上也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝?

C.Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃?

D.Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

A.开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫?

B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气?

C.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快?

D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH₃COONa，溶液pH增大

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺+4OH^-4Ag+O₂↑+2H₂O

B.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：+OH^-====+H₂O

C.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+====BaSO₄↓

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________。

(2)装置E中的现象是______________________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_________________________________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6 H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用是______________________________________。

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________________________________________。

请回答：

(1)常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是_______________________________。

(2)写出下列化学方程式：

F→G+A________________________________________；

G→F________________________________________

E→I的离子方程式__________________________________。

(3)L转化成I的现象是________________________________________。

+

(1)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入___________mL。

(2)若用pH＝2的HCl溶液，应加入_____________mL。

(3)若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液VmL，则V的取值范围是_________________。

(1)在这两个原电池中，负极分别为(    )

A.铝片、铜片       B.铜片、铝片         C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的负极反应式___________________________________。

(3)写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的正极反应式_______________________________。

A.25.5:108            B.16:207              C.8：1            D.108：35.5