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A.3∶4 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶2
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A.常温、常压下,3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA?
B.标准状况下,2.24 LO3气体中含有0.3NA个原子?
C.0.1mol乙醇中含有0.6NA个C—H共价键?
D.1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个
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A.SO2和Cl2都能用于漂白? B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应?
C.苏打、小苏打水溶液的pH都大于7? D.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失
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A.食盐固体、烧碱固体、硝酸铵固体? B.氧化铜、二氧化锰、活性炭?
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末? D.苯、酒精、四氯化碳
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A.做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热?
B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌?
C.给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人?
D.用废铁屑制硫酸亚铁时,先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min?
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A.同分异构体 B.同系物? C.同素异形体 D.同位素
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(1)4.6 g CH3CH2OH完全燃烧生成水和二氧化碳,有 mol电子转移。?
(2)烃A是汽油的主要成分之一。取11.4g烃A,置于一定体积的氧气中,点燃使之充分反应后,恢复到标准状况气体体积减少x L。将剩余气体经过碱石灰吸收,碱石灰质量增加yg。数据见下表(表中所有体积均在标准状况下测定)。
| 氧气体积为20 L | 氧气体积为30 L | 氧气体积为40 L |
x | 2.22 | 10.08 | 10.08 |
y | 4.3 | 35.2 | 35.2 |
11.4 g烃A中含碳的物质的量是 mol,含氢的物质的量是 mol。该烃的分子式是 。?
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图12?
(1)装置B中盛放的试剂是 (填名称),用来吸收混合气体中的水汽。?
(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气,铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是 反应。?
(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活塞a后增加 (选填序号)。?
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ?③盛有碱石灰的U形管?
(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为 色。此时,装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2 (填化学式)。?
(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)?
。
(6)实验结束时,应 ,并停止鼓入空气。?
(7)工业上合成氨的反应是:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1??
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)。?
a.增大压强 b.升高温度
c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去?
②工业合成氨时采用500 ℃左右的温度,主要是因为?
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(1)若X为氧化物,X的化学式是 。?
(2)若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是。
(3)若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。?
X与稀硫酸反应的离子方程式是 。?
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。?
①在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。反应的化学方程式是 。?
②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200~250 ℃时,镍催化作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是。
③熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图11所示:?
熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图?
图11?
C(Ⅰ)的电极名称是 (填“正极”或“负极”)。该燃料电池的总反应化学方程式是 。
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碳酸二甲酯()常用来代替剧毒的光气(COCl2)等物质。镁粉作催化剂的条件下,用甲醇和二氧化碳在高压釜中可合成碳酸二甲酯。该方法的副反应生成有机物C2H4O2。C2H4O2难溶于水,但在酸性条件下可反应得到X和Y。X有毒,人饮用10 mL就能使眼睛失明。
(1)X和Y的名称依次是 、 。?
(2)在镁粉作催化剂的条件下,用甲醇和二氧化碳在高压釜中合成碳酸二甲酯的化学方程式是 。
(3)M俗称石炭酸。M与水混合,液体呈浑浊,加入NaOH溶液后,试管中液体由浑浊变为澄清透明,向所得澄清溶液中通入二氧化碳,澄清溶液又变浑浊。上述变化的化学方程式是 。?
(4)有机物B主要用于制造有机溶剂、香料和驱虫剂。B的一种合成方法为:?
??
已知有机物B、D、E互为同分异构体。D在空气中可被氧化成有机物Z,Z能够与新制的银氨溶液发生银镜反应;E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有三种。?
D、E的结构简式分别是 、 。
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