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(1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂,最合适的地点应在 附近。?
a.风景旅游区 b.硫酸消耗中心区? c.人口稠密区 d.黄铁矿矿区?
(2)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为:SO27%,O211%,N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下:?
工业上,二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压,主要原因是 。?
分析上表数据可知,二氧化硫的催化氧化是放热反应,理由是 。
(3)据测算,接触法制硫酸过程中,每生产1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的热量完全被利用,则每生产1t 98%的硫酸可为外界提供 kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。?
(4)依据题给数据计算:在500 ℃ 0.1 MPa条件下,二氧化硫的催化氧化达到平衡时,各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶ (结果保留两位有效数字)。
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(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中,加入100 mLH2O,用排水法收集气体。?
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。?
②集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。?
。
(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4~2.5 mol·L-1时呈红色,且0.5 min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,片刻红色褪去。?
①有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,试通过估算并对比数据加以说明。
。
②还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在。请简述实验操作。?
。?
③补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。?
。
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(1)写出元素符号:A 、B 。?
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为 ,该分子是 (3)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为 。?
(4)将D单质放入浓HNO3中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为 。?
(5)A可形成二元弱酸H2 A2 O4。0.1 mol H2 A2 O4与100 mL 2 mol·L-1?的KOH溶液反应后,溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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(1)产物B(C4H10O3)分子中含有甲基,官能团分别连在不同碳原子上,它与甘油互为同系物。?
①B分子中的官能团名称是 。?
②B可能的结构简式为 、 。?
③B不可能发生的反应有 。?
a.消去反应 b.加成反应? c.水解反应 d.氧化反应?
(2)C~F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基,其中E能跟B发生酯化反应。?
①D的结构简式为 。?
②F在一定条件下可转化为PAAS(高分子化合物,常用作食品增稠剂),该反应的化学方程式为 。
(3)如何通过实验证明A分子中含有氯元素,简述实验操作。?
? 。
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A.c1=2c2 B.c2=2c1 C.c2>2c1 D.c2<2c1
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A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大?
B.乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强?
C.乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大?
D.含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
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