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如下图所示实验。下列有关说法正确的是?

A.铁作阴极?                                         B.溶液中有沉淀生成?

C.碳电极上发生氧化反应?                       D.铁电极上有H2生成

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下列各组混合气体缓慢通过足量水后,其中一种气体消失、另一种气体增多的是?

A.HCl和Cl2                 B.NO和NO2?              C.C2H4和C2H2                    D.O2和NH3

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下列分离或提纯方法的操作过程中,一定发生化学变化的是??

A.盐析、渗析                  B.过滤、洗涤?               C.电解精炼                   D.萃取、分液

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下列居室空气里的常见污染物中,无色、无气味的是?

A.一氧化碳             B.甲醛               C.臭氧               D.苯

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益。?

(1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂,最合适的地点应在        附近。?

a.风景旅游区       b.硫酸消耗中心区?     c.人口稠密区      d.黄铁矿矿区?

(2)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为:SO27%,O211%,N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下:?

工业上,二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压,主要原因是             。?

分析上表数据可知,二氧化硫的催化氧化是放热反应,理由是           

(3)据测算,接触法制硫酸过程中,每生产1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的热量完全被利用,则每生产1t 98%的硫酸可为外界提供    kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。?

(4)依据题给数据计算:在500 ℃ 0.1 MPa条件下,二氧化硫的催化氧化达到平衡时,各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=           (结果保留两位有效数字)。

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利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中,加入100 mLH2O,用排水法收集气体。?

①过氧化钠跟水反应的化学方程式为       。?

②集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。?

                                                                                                          

(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4~2.5 mol·L-1时呈红色,且0.5 min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,片刻红色褪去。?

①有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,试通过估算并对比数据加以说明。

                                  

                                                                 

②还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在。请简述实验操作。?

                                      。?

                                                                    

③补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。?

                                         

                                                                    

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A、B、D、E是周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族,D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答:?

(1)写出元素符号:A       、B              。?

(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为       ,该分子是       (3)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为       。?

(4)将D单质放入浓HNO3中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为                                                                   。?

(5)A可形成二元弱酸H2 A2 O4。0.1 mol H2 A2 O4与100 mL 2 mol·L-1?的KOH溶液反应后,溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是       

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有机物A(C7H11Cl3O2)在NaOH水溶液中加热,生成有机物B和C。?

(1)产物B(C4H10O3)分子中含有甲基,官能团分别连在不同碳原子上,它与甘油互为同系物。?

①B分子中的官能团名称是       。?

②B可能的结构简式为              。?

③B不可能发生的反应有       。?

a.消去反应      b.加成反应?      c.水解反应        d.氧化反应?

(2)C~F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基,其中E能跟B发生酯化反应。?

①D的结构简式为       。?

②F在一定条件下可转化为PAAS(高分子化合物,常用作食品增稠剂),该反应的化学方程式为                                    

(3)如何通过实验证明A分子中含有氯元素,简述实验操作。?

                                                                                                                  ?                                                                     

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将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水,使其质量分数为2a%,如果用c1c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度,则c1c2的关系是?

A.c1=2c2                 B.c2=2c1                    C.c2>2c1                    D.c2<2c1

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甲、乙都是短周期元素,其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是?

A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大?

B.乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强?

C.乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大?

D.含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

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