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将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:?
(1)甲中反应的离子方程式为 ,?
乙中反应的离子方程式为 。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。 (填字母)?
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液? c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸?
(3)丁在实验中的作用是 ,?
装有碱石灰的干燥管的作用是 。?
(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。?
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ?简要说明可能的原因 。?
(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。
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(1)若A为金属钠,B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)。?
(2)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。?
(3)若A是碳化钙(CaC2),B是一种盐,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;则B的化学式为 ;若C的燃烧热为1 300 kJ·mol-1,则C燃烧的热化学方程式为 。?
(4)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,A的相对分子质量与D相同,向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A,当A与B以物质的量之比3∶1反应时,生成的D的量最多。推知A的化学式为 ,B的化学式为 。
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元 素原子个数比 | A∶C=1∶1 | B∶A=1∶2 | D∶E=1∶3 | B∶E=1∶4 |
回答下列问题:?
(1)B元素在周期表中的位置为 。?
(2)丁分子的空间构型为 。?
(3)甲分子的电子式为 。?
(4)已知,乙分子中所有原子共平面,则实验室制取乙的化学方程式为 。
(5)丙的水溶液加热蒸干再灼烧,最后所得固体的成分是(写化学式) 。
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A.C6H5CH2CH = M? B.CH2 = CH2?
C.C6H5CH = CHC6H5? D.C6H5CH2CH = CHCH2C6H5
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A.稀硝酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑?
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-?
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-=+2H2O?
D.Na2O2投入水中:2+2H2O=4OH-+O2↑
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A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应?
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极?
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应?
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
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A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质?
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物?
C.配制FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释?
D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
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A.标准状况下,边长为28.2 cm(内空)的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NA??
B.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA??
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA??
D.标准状况下,22.4 L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA?
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