①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液        ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液        ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水                    ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A.①②⑥⑦               B.②③⑤⑦              C.①②④⑥            D.③④⑤⑥

A.左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高?

B.左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同?

C.左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深?

D.两烧瓶内的化学平衡都发生了移动

A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子?

B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44?

C.COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构?

D.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

A.除去溴苯中的少量Br₂:加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液?

B.除去苯酚中的少量甲苯：加入高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，弃去水溶液?

C.除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃:加入足量铁屑，充分反应后，过滤?

D.除去CO中少量的CO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu²⁺+H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑?

B.含氢氧化钠200 g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出287 kJ的热量，则该热化学方程式为：

NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H₂O(l);ΔH =-287 kJ·mol^-1??

C.饱和碳酸钙溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液的离子方程式为：?

Ca²⁺+ + OH- ＝CaCO₃↓+ H₂O?

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

A.臭氧可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝?

B.石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的?

C.用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物?

D.氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色

A.分子数　　            B.颜色                   C.原子数　　           D.密度

(1)在接触室中生成SO₃的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是            。?

A.用V₂O₅作催化剂?    B.温度为400～500 ℃?         C.常压?        D.O₂过量?

(2)在硫酸工业的尾气中，            是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是            。?

(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称        ；写出B中发生的反应的化学方程式：                     。?

(4)现有含FeS₂72%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS₂损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸            吨。?

已知：?

(Ⅰ)RNH₂+R′CH₂Cl RNHCH₂R′+HCl(R和R′代表烃基)?

(Ⅱ)苯的同系物能被高锰酸钾酸性溶液氧化，如：?

(Ⅳ) 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物?

回答下列问题：?

(1)C的结构简式是            。?

(2)物质A～E中与E互为同分异构体的是(填物质代号)        ，能与NaOH水溶液发生反应的是(填物质代号)            。?

(3)写出反应②的化学反应方程式：            。?

(4)反应①～⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)            。?

(5)反应⑥的反应类型是            。?

(1)A元素在周期表中位置            ，B            (化学式)。?

(2)若C是非金属，指出C在工业生产中的一种应用(用化学方程式表示)            ，则E的电子式为            。若C是金属，C早在古代就可以通过湿法进行冶炼，

则C是            (化学式)。?

(3)写出反应④的离子方程式：                                    。?

(4)写出实验室用一种黑色粉末制取气体B的反应的离子方程式：                     。