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下列离子方程式正确的是(    )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++2OH-++H++BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2

D.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(    )

A.在c()=0.1 mol·L-1的溶液中:、Al3+、Cl-

B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+

C.在加入镁粉产生气体的溶液中:、Na+、Fe2+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:、Na+、K+

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A.Cu2+、Fe2+、Cl-                          B.K+、Mg2+

C.Na+、K+、S2-                               D.Ba2+、Na+、I-

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在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(    )

A.、Ba2+、Cl-                         B.Cl-、Na+、K+

C.、Fe2+、Mg2+                      D.Na+、K+、ClO-、I-

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下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,且溶液无色透明,加酸酸化后溶液变色,但无沉淀,也无气体生成的是(    )

A.Fe2+、I-、ClO-                           B.Br-、K+

C.S2-、K+                          D.Ca2+、Cl-、Na+

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在水溶液中,下列离子组一定可以大量共存的是(    )

A.K+、Na+、Cl-                             B.I-、H+、Cl-

C.Al3+、Na+、Cl-                         D.Fe3+、OH-

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已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定:居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为:4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

测定装置:部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

测定步骤:

①收集待检新装修的房屋居室空气5 L

②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中,滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液,加水45 mL稀释备用。

③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中,使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

完成以下问题:

(1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

(2)如果注射器压送气体速度过快,可能会产生什么不良后果?

___________________________。

(3)本实验是否需要外加指示剂?若需要,请指出指示剂的名称,若不需要,试说明如何确定滴定的终点。

___________________________。

(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3,该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是__________。

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O

(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。

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(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及的化学方程式:

__________________;__________________。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式__________________。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________________,每分解1 mol高氯酸铵,转移的电子数目是__________________。

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六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外,还有__________________ (用化学式表示)。

(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水,需要绿矾_________ g。

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同步练习册答案