A.8.8 g                     B.6.4 g                C.8.2 g               D.6.2 g

A.当A、B都是金属，A的还原性一定比B强

B.当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

①NaHCO₃热稳定性差  ②增加甜味  ③产生CO₂  ④提供钠离子

A.②③                         B.①③                  C.①④               D.②④

A.Na                      B.Mg                    C.Al                  D.Fe

A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低            B.碳酸钾溶液的pH＜7

C.乙醇与金属钾反应生成氢气                           D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

A.密度逐渐增大                             B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强                          D.还原性逐渐减弱

(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式___________________________。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________________。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________。

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________，H的电子式_________。

(2)写出反应①的离子方程式：__________________。

(3)将甲元素单质和石墨用导线相连，放在E溶液中，构成了原电池，写出该原电池的负极电极反应式：____________________________________。

(4)反应②中1.00 g C与足量F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出反应②的热化学方程式___________________________。

试完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________________________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________________。

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁____ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________________________________。

A.A中吸热92.4 kJ                            B.A中热量变化值大于B中的2倍

C.B中放热46.2 kJ                            D.A中热量变化值等于B中的2倍