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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(    )

A.17 g 中含有的电子数为10NA

B.1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA

C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数为NA

D.室温下,28.0 g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA

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下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(    )

A.78 gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B.1.5 g 中含有的电子数为NA

C.3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键

D.常温下,100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NA

B.常温常压下, 4 g氦气所含有的中子数目为4NA

C.标准状况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

D.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA

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下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是(    )

A.标准状况下,22.4 L H2和CO混合气体中的原子数

B.1.6 gCH4中含有的电子数

C.24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

D.1 mol·L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目

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下列说法正确的是(    )

A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

B.1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1

C.摩尔质量的单位是kg·mol-1,习惯上常用g·mol-1

D.0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023

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同温同压下,25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C,则气体C的化学式(    )

A.AB2                      B.A2B                     C.A2B4                  D.AB

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用脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是:

第一:____________________________________。

第二:____________________________________。

过氧化钠与水反应的化学方程式是:____________________________________。

脱脂棉的主要成分是(C6H10O5)n,写出脱脂棉完全燃烧的化学反应方程式:________________。

(2)某研究性学习小组拟用如上图所示的装置进行实验,以验证上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是____________________,现象是______________________。

用以验证第二条结论的实验操作是______________________,现象是____________________。

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再产生气泡后,取出试管,往试管中滴入石蕊试液,发现溶液变蓝,振荡后蓝色褪去。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验,证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等,请从中选择试剂,加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的实验现象)。

试剂_________________________,现象________________________。

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简

要表示如下:

已知:沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。

(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ,试完成下列问题:

①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。

②该设计方案会造成误差,其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。

③若读取量筒中水的体积时俯视,由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ,试完成下列问题:

①检查该装置气密性的方法为__________________。

②设滴定管的起始读数为a mL,终了读数为b mL,注射器测定排出的气体为c mL(标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。

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现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100  mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简)

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________。

(2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道_______________,理由____________________________________________。

(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为多少?

(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是__________________。

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现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取其1.012 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。

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同步练习册答案