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A中含有的电子数为10NA
B.1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA
C.标准状况下,
D.室温下,
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A.78 gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B.中含有的电子数为NA
C.
D.常温下,100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
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B.常温常压下,
C.标准状况下,
D.电解食盐水若产生
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A.标准状况下,
B.1.6 gCH4中含有的电子数
C
D.1 mol·L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目
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A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子
B.1摩尔硫酸的质量是
C.摩尔质量的单位是kg·mol-1,习惯上常用g·mol-1
D.0.012千克
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(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:____________________________________。
第二:____________________________________。
过氧化钠与水反应的化学方程式是:____________________________________。
脱脂棉的主要成分是(C6H10O5)n,写出脱脂棉完全燃烧的化学反应方程式:________________。
(2)某研究性学习小组拟用如上图所示的装置进行实验,以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是____________________,现象是______________________。
用以验证第二条结论的实验操作是______________________,现象是____________________。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再产生气泡后,取出试管,往试管中滴入石蕊试液,发现溶液变蓝,振荡后蓝色褪去。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验,证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等,请从中选择试剂,加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的实验现象)。
试剂_________________________,现象________________________。
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要表示如下:
已知:沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。
(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ,试完成下列问题:
①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。
②该设计方案会造成误差,其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。
③若读取量筒中水的体积时俯视,由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ,试完成下列问题:
①检查该装置气密性的方法为__________________。
②设滴定管的起始读数为a mL,终了读数为b mL,注射器测定排出的气体为c mL(标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。
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(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________。
(2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道_______________,理由____________________________________________。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为多少?
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是__________________。
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