(1)碘位于元素周期表中的第__________________族，第__________________周期。

(2)步骤①加Fe的目的是_________________________。

(3)写出步骤②的化学方程式__________________。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入__________________来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：__________________。

(6)分离I₂和丁的方法是___________________________。

A.CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF₂的熔沸点较高，硬度较大

C.CaF₂固体不导电，但在熔化状态下可以导电

D.CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

①Na和O₂  ②Mg与CO₂  ③NaAlO₂溶液与CO₂  ④NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液  ⑤P与Cl₂  ⑥浓H₂SO₄与蔗糖  ⑦Cl₂通过FeBr₂溶液中  ⑧CH₄与O₂  ⑨CH≡CH与H₂  ⑩苯与Br₂

A.除②外都是                                    B.除②④外都是

C.除②⑦外都是                                 D.除②⑨外都是

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂            ①

2NaIO₃+5NaHSO₃2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂              ②

下列有关说法正确的是(    )

A.NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B.I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C.两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D.氧化性：MnO₂＞＞I₂＞＞Mn²⁺

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-

B.将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O+H₂↑

C.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好为中性：H⁺++Ba²⁺+OH^-BaSO₄↓+H₂O

D.电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

A.2.24 L                B.1.12 L               C.4.48 L               D.3.36 L

A.Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.Ba(OH)₂和Mg(HCO₃)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+BaCO₃↓+H₂O

C.用氨水吸收少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂+

D.AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-+2H₂O

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

A.新制氯水中只含氯气和水分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D.氯水放置数天后pH将变小

A.漂白粉的有效成分是氯酸钠

B.碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色

C.硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中燃烧生成SO₃

D.漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应