A.由于水中存在氢键，所以水很稳定

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C.Na₂O₂中既含有离子键，又含有非极性键

D.由于C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

A.氯化钠和氯化铯                                 B.碘和干冰

C.金刚石和晶体硅                                 D.二氧化硫和二氧化硅

A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子

B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.晶体熔化时化学键一定发生断裂

D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物

A.离子晶体中，一定存在离子键                    B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高                          D.稀有气体的原子能形成分子晶体

A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

B.离子晶体中一定含有金属阳离子

C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子

D.原子晶体中只存在非极性共价键

A.乙烯的实验式C₂H₄

B.乙醇的结构简式C₂H₆O

C.四氯化碳的电子式

D.臭氧的分子式O₃

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______________。

(2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_________(填元素符号)。

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是_________(填序号)。

(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写元素符号)。

(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_____________________________________________。

(6)请在上表中铷和砷的相应位置标出它们的元素符号。

又知①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

试完成下列问题：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。

(2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为_________________________________。

(3)若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H⁺的物质的量浓度之比为_________。

(4)已知5.6 L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为：_____________________________________________。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请完成以下问题：

(1)A分子的空间构型是_________；B分子的电子式为_________；含Y元素的氧化物还有_________。

(2)写出②中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

(3)由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式___________________________________，被氧化的A占参加反应A的百分比为_________。