(1)写出下列元素的元素符号：B___________，D___________。

(2)E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c₁(H⁺)、c₂(H⁺)表示，则c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)=_______。

(4)B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有(填“酸”或“碱”)性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论：____________________________________________________________________。

①B⁺+C^-2D；②A⁺+C^-D+E↑,则：

(1)粒子名称A⁺_________。

(2)C^-的电子式_________,跟C^-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。

(3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B⁺的空间构型为_________。

(4)C^-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。

(5)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。

A.CsCl   

B.NaCl 

C.SiO₂ 

D.CO₂ 

A.CO和N₂              B.O₃和NO^-              C.N₂H₄和C₂H₄             D.CO₂和N₂O

A.中氮氮原子之间以共价键相结合

B.中As与F之间的化学键为离子键

C.1 mol 共有34×6.02×10²³个核外电子

D.在化合物N₅AsF₆中，氟元素呈^-1价

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N—N)＝1∶3

D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度减小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

A.晶体中阳离子和阴离子数一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

A.Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

B.Na₂O₂与Na₂O所含的化学键类型完全相同

C.干冰升华时碳氧键发生断裂

D.CaO和SiO₂晶体中都不存在单个分子

A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷

B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物

C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO₂熔点高

D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子