(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是___________________________(用离子方程式表示)。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________________________。

(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式___________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为_______________________________。

(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式___________________________________。

(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是__________________。

(1)写出C₂B₂的电子式_________。

(2)AB₃在常温下为_________态，其固体属_________晶体，AB₃的水化物，在低温下和C₂B₂反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。

(3)C₂A属于_____________晶体，其水溶液呈_____________性，用离子方程式说明理由__________________________。

(4)AB₃的水化物跟C₂A溶液反应的离子方程式为__________________________，此生成物与AB₂反应的化学方程式为___________________________。

请完成下列问题：

(1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C：___________________________。

A.9.2 mol·L^-1                                     B.大于9.2 mol·L^-1

C.小于9.2 mol·L^-1                               D.不能确定

A.肯定不含有CO₂

B.只含有SO₂和CO

C.含有SO₂、CO、和CO₂，可能含HCl

D.含HCl、SO₂和CO，可能含CO₂

A.SF₆易燃烧生成二氧化硫

B.SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C.高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D.SF₆为极性分子

①X气体的主要成分是CO₂和SO₂

②Y气体不是纯净气体

③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

⑤在Z导管口有红棕色气体出现

⑥在Z导管出来的气体中有CO₂

A.①②④⑤                 B.①②⑤⑥                 C.①③⑥               D.①②③④⑤⑥

A.Na⁺、H⁺、、HS^-                        B. 、Na⁺、、I^-

C.K⁺、Ba²⁺、Br^-、                        D.Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、

A.硫化氢在氧气中燃烧                         B.二氧化硫通入石灰水中

C.硫酸中加入锌粉                               D.铁在硫蒸气中燃烧

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性

B.砹(At₂)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强且不溶于水，也不溶于稀酸

C.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S更不稳定的气体

D.硫酸锶(SrSO₄)是易溶于水的白色固体