化学试剂：①NH₄Cl固体  ②浓氨水  ③固体NaOH

(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。

选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想完成问题：

若用排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。

完成下列问题：

(1)Z分子的空间构型为_________。

(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。

(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。

(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³个，则参加反应的E的质量为_________g。

(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为_________。

(2)偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。

A.N₂O                  B.NO                     C.N₂O₃                D.NO₂

A.被还原的硝酸为0.16 mol                    B.反应后溶液中仍有硝酸剩余

C.反应后溶液的pH=2                            D.CuS未全部参加反应

A.504 mL                  B.336 mL                 C.224 mL               D.168 mL

A.只能采用①③④                          B.只能采用②③④

C.能采用②③④⑤                          D.都可以

A.NO                  B.NO⁺                 C.NO^-                D.N₂O₂

A.A是ⅢA族元素                                            B.AB₃是三氧化硫

C.B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水              D.B原子比A原子多10个电子

①3H₂S+2HNO₃3S↓+2NO↑+4H₂O

②H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

③4H₂S+2HNO₃4S↓+NH₄NO₃+3H₂O

④5H₂S+2HNO₃5S↓+N₂↑+6H₂O

结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序是(    )

A.①＞②＞③＞④                           B.②＞①＞④＞③

C.②＞①＞③＞④                           D.④＞③＞①＞②